Давайте рассчитаем значение pH обоих растворов: Запишем диссоциацию обеих кислот: HCl = H⁺ + Cl⁻ H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ Т.к. оба электролита сильные, не будем учитывать степень диссоциации, она стремится к 1 По уравнениям диссоциации: C(H⁺) = C(HCl) = 0.1M - в растворе HCl С(H⁺) = 2C(H₂SO₄) = 0.2M - в растворе H₂SO₄ Теперь посчитаем pH каждого раствора: pH = -lg[H⁺] = -lg0.1 = 1, в растворе HCl pH = -lg[H⁺] = -lg0.2 = 0,7 - в растворе H₂SO₄ Вывод: pH растворов будет разный, в растворе серной кислоты, концентрацией 0,1M среда будет более кислая, нежели в растворе HCl той же концентрации
16.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O р. обмена 17.AL2(CO3)3=AL2O3+3CO2 р. разложения 18.AgNo3+NaCl=AgCl+NaNo3 р. обмена 19.Cacl2+2AgNo3=2AgCl+Ca(NO3)2 р. обмена 20.2AgNO3+CoCl2=2AgCl+Cu(NO3)2 р. обмена 21.Al(OH)3+3HNO3=3H2O+Al(NO3)3 р. обмена 22.3K2O+2H3PO4=3H2O+2K3PO4 р. обмена 23.3Ba(OH)2+2H3PO4=3H2O+Ba3(PO4)2 р. обмена 24.3MgO+2H3PO4=3H2O+Mg3(PO4)2 р. обмена 25.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 р. обмена 26.ZnCL2+2KOH=2KCL+Zn(OH)2 р. обмена 27.NH4NO3=N2O+2H2O р. разложения 28.P2O5+6KOH=3H2O+2K3PO4 р. обмена 29.Cr2O3+6HNO3=3H2O+2Cr(NO3)3 р. обмена 30.FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 р. обмена 31.2Al(OH)3+3H2SO4=6H2O+Al2(SO4)3 р. обмена
V(в-ва)=96*200/100=180мл
n(C2H5OH)=180/22,4=8 моль - в избытке
n(Na)=92/23=4 моль
2n(Na)=n(H2)
n(H2)=4/2=2 моль
V(H2)=2*22,4=44,8 мл