Барий — щёлочноземельный металл. Интенсивно окисляется на воздухе, образуя оксид бария BaO и нитрид бария Ba3N2, а при незначительном нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид бария Ba(ОН)2:
Ba + 2Н2О = Ba(ОН)2 + Н2↑
Активно взаимодействует с разбавленными кислотами. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде: сульфат бария BaSO4, сульфит бария BaSO3, карбонат бария BaCO3, фосфат бария Ba3(PO4)2. Сульфид бария BaS, в отличие от сульфида кальция CaS, хорошо растворим в воде.
Легко вступает в реакцию с галогенами, образуя галогениды.
При нагревании с водородом образует гидрид бария BaH2, который в свою очередь с гидридом лития LiH дает комплекс Li[BaH3].
Реагирует при нагревании с аммиаком:
6Ba + 2NH3 = 3BaH2 + Ba3N2
Нитрид бария Ba3N2 при нагревании взаимодействует с CO, образуя цианид:
Ba3N2 + 2CO = Ba(CN)2 + 2BaO
С жидким аммиаком дает темно-синий раствор, из которого можно выделить аммиакат [Ba(NH3)6], имеющий золотистый блеск и легко разлагающийся с отщеплением NH3. В присутствии платинового катализатора аммиакат разлагается с образованием амида бария:
[Ba(NH3)6] = Ba(NH2)2 + 4NH3 + Н2
Карбид бария BaC2 может быть получен при нагревании в дуговой печи BaO с углем.
С фосфором образует фосфид Ba3P2.
Барий восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.
ответ:
16 г
объяснение:
реакция взаимодействия бромной воды с бензолом в присутствии хлорида железа (iii)
массу бензола можно вычислить из его объема и данной плотности:
m = 17.73 * 0.88 ≈ 15.6 г
найдем количество вещества бензола. молярная масса бензола равна 78, тогда количество вещества бензола равна 0.2 молям. столько же молей требуется и для брома, то есть 0.2 моль. по молярной массе брома можем найти и требуемую массу для реакции: m(br2) = 80 г / моль, а значит m(br2) = 80 * 0.2 = 16 г
p - 13( определяем по номеру элемента)
n-27-13=14 (от массы вещества отнимаем число протонов)
3)неметаллические свойства усиляются (слева направо и сверху вниз)