Решить по )) желательно с решением.. 1. какую молярную массу имеет соединение, если 3 моля его составляют 264г? 2. сколько молекул содержится в 4 молях кислорода? 3. сколько молей составляет 36 ∙10²³ атомов кислорода? 4. какую массу имеет 12 моль сульфида железа (fes)? 5. определите число молекул, содержащиеся в йоде(i2) количеством 2,5 моль

👇

Ответ:

lt20

29.10.2020

1) 264/3=88 г 1 моль M=88 г/моль
2) N(O2)=6*10^23*4=24*10^23 молекул
3) n(O2)=36*10^23/6*10^23=6 моль
4) M(FeS)=88 г / моль
m=88*12=1056 г
5) N(I2)=2.5*6*10^23=15*10^23 молекул

4,6(22 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Sokolovskaya114

29.10.2020

Чтобы выполнить превращения, перечисленные в вопросе, давайте их рассмотрим пошагово:

а) H2O2 -> O2 -> К2О

1. Начнем с H2O2. Здесь водород имеет окислительное значение +1, а кислород -1. Таким образом, чтобы получить объективные ионы, мы можем разделить атом водорода и атом кислорода по разным сторонам расщепления. Это будет выглядеть так:

H2O2 -> H2O + O

2. Теперь перейдем ко второму превращению, где мы превращаем O2 в К2О. Для этого нам нужно добавить две калиевые группы на каждый атом кислорода:

O2 + 2K -> К2О

б) KCIO3 -> O2 -> P2O5

1. Здесь у нас KCIO3. Давайте разобьем его на ионы:

KCIО3 -> K+ + СlO3-

2. Теперь применим различные превращения к каждому иону.

- Кириллица

K+ -> добавляем O для превращения в K2О:

K+ -> K2O

- Клорат

СlO3- -> O2 + P2O5

3. Наконец, результирующее уравнение будет выглядеть так:

KCIO3 -> K2O + O2 + P2O5

в) H2O -> H2 -> CH4 -> CO2

1. Начнем с H2O. Здесь водород имеет окислительное значение +1, а кислород -2. Мы хотим получить газообразный водород, поэтому сделаем следующее:

H2O -> H2 + 1/2О2

2. Теперь у нас есть молекула водорода (H2). Для превращения ее в метан (CH4), мы добавим четыре молекулы водорода:

H2 + 4H2 -> CH4

3. В конце концов, чтобы превратить метан (CH4) в углекислый газ (CO2), мы добавим молекулу кислорода:

CH4 + О2 -> CO2 + H2O

Теперь вам остается только записать итоговые уравнения:

а) H2O2 -> H2O + O -> K2O
б) KCIO3 -> K2O + O2 + P2O5
в) H2O -> H2 + 1/2О2 -> CH4 + О2 -> CO2 + H2O

Пожалуйста, учтите, что это упрощенные превращения, и в реальности часто могут требоваться более сложные реакции и условия, чтобы достичь желаемого результата.

4,5(66 оценок)

Ответ:

xasiyeva82p0c95p

29.10.2020

1. Чтобы вычислить электродный потенциал цинкового электрода, нам необходимо использовать таблицу стандартных электродных потенциалов (также известной как таблица EMF). В данном случае, электрод мы рассматриваем в качестве катода, поэтому нам нужно найти значение потенциала для цинка.

В таблице стандартных электродных потенциалов, цинк обозначается как Zn2+ | Zn, и его потенциал равен -0,76 В. Мы видим, что установлен относительно водородного электрода.

Теперь, чтобы узнать электродный потенциал цинкового электрода в данной ситуации, мы можем использовать уравнение Нернста:

E = E° - (0,0592/n) * log10 ([Zn2+])

Где E - искомый электродный потенциал, E° - стандартный электродный потенциал, n - количество электронов, участвующих в реакции (в случае цинка это 2), и [Zn2+] - концентрация ионов цинка.

Подставив значения в уравнение:

E = -0,76 В - (0,0592 / 2) * log10 (1∙10–3)

E = -0,76 В - (0,0296) * (-3)

E = -0,76 В + 0,0888 В

E = -0,6712 В

Таким образом, электродный потенциал цинкового электрода равен -0,6712 В.

Теперь, если мы повысим концентрацию ионов цинка в растворе в 5 раз, мы можем использовать то же самое уравнение Нернста, чтобы найти новое значение потенциала:

E = -0,76 В - (0,0592 / 2) * log10 (5∙1∙10–3)

E = -0,76 В - (0,0296) * (-2,301)

E ≈ -0,76 В + 0,0681 В

E ≈ -0,6919 В

Таким образом, при повышении концентрации ионов цинка в 5 раз, электродный потенциал цинкового электрода изменяется на приблизительно -0,6919 В.

2. а) Чтобы определить, какой электрод является анодом, а какой - катодом в данном гальваническом элементе, мы можем использовать правило, что анод - это электрод, на котором происходит окисление, а катод - это электрод, на котором происходит восстановление.

В данном случае, серебряный электрод находится в растворе соли серебра Ag+, а магниевый электрод находится в растворе соли магния Mg2+. Известно, что ионы металлов могут превращаться в атомы и наоборот. При этом, чтобы произошло окисление, атом металла должен превратиться в ионы с положительным зарядом (процесс окисления). Таким образом, магний будет окисляться, а серебро будет восстанавливаться.

Следовательно, магниевый электрод является анодом, а серебряный электрод - катодом.

б) Далее, мы можем написать уравнения электродных процессов для каждого электрода.

Для магния (анода):
Mg -> Mg2+ + 2e-

Для серебра (катода):
2Ag+ + 2e- -> 2Ag

в) Чтобы вычислить ЭДС данного гальванического элемента, мы можем использовать формулу:

E = E°катод - E°анод

Где E - ЭДС, E°катод - стандартный электродный потенциал катода (который можно найти в таблице EMF), E°анод - стандартный электродный потенциал анода.

В данном случае, стандартный электродный потенциал серебряного электрода равен +0,80 В, а стандартный электродный потенциал магниевого электрода равен -2,37 В. Подставим значения в формулу:

E = 0,80 В - (-2,37 В)

E = 0,80 В + 2,37 В

E ≈ 3,17 В

Таким образом, ЭДС данного гальванического элемента составляет приблизительно 3,17 В.

г) Схема ГЭ будет выглядеть следующим образом:

Магниевый электрод (анод) || Соль магния (Mg2+ ) || Раствор Ag+ || Серебряный электрод (катод)

Помните, что две вертикальные черты обозначают границу фаз.

3. Уравнения электродных процессов для гальванического элемента – Mg│Mg2+║H +│Pb + будут:

На аноде (левая сторона): Mg -> Mg2+ + 2e-
На катоде (правая сторона): 2H+ + 2e- -> H2
Обратный процесс на катоде (левая сторона): Pb -> Pb2+ + 2e-

Теперь, чтобы рассчитать реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, мы можем снова использовать формулу:

E = E°катод - E°анод - (0,0592/n) * log10 (индекс H+ / индекс Mg2+)

В данном случае, стандартный электродный потенциал H+/H2 равен 0 В, а стандартный электродный потенциал Pb/Pb2+ равен -0,13 В. Количество электронов, участвующих в реакции, равно 2 (как и в случае с магнием).

Подставим значения в формулу:

E = 0 В - (-0,13 В) - (0,0592/2) * log10 (1/10–3)

E = 0 В + 0,13 В - 0,0296 * (3)

E ≈ 0,13 В - 0,0888 В

E ≈ 0,0412 В

Таким образом, реальная ЭДС данного гальванического элемента с учетом перенапряжения выделения водорода составляет приблизительно 0,0412 В.

4,5(76 оценок)

Это интересно:

Здоровье

05.05.2023

Как правильно лечить разрыв кисты яичника?...

Семейная-жизнь

09.02.2020

Все, что вам нужно знать о последних неделях беременности...

Образование-и-коммуникации

01.09.2020

Как нарисовать банан: подробная инструкция для начинающих...

Стиль-и-уход-за-собой