Азо́тная кислота́ (HNO3) — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.
Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип 120 °C при нормальном атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O). Кислота ядовита.
Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота) — раствор хлороводорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Кремниевые кислоты — очень слабые, малорастворимые в воде кислоты общей формулы nSiO2•mH2O.
Метакремниевая кислота состоит из структурных звеньев, имеющих тетраэдрическое строение. Звенья соединяются в цепи, образуя поликремниевые кислоты.
2P2O5 + 6H2O = 4H3PO4
по этим двум уравнениям (второе специально согласовано с первым по коэффициентам) видно, что из 4 моль фосфора получается столько же фосфорной кислоты.
Находим количество фосфора: n(P) = m/M = 15,5 г/31 г/моль = 0,5 моль. Столько же (теоретически) должно получиться и фосфорной кислоты.
Находим реальное её количество: n(H3PO4) = m/M = 41,6 г/98 г/моль = 0,424 моль
Выход фосфорной кислоты: B=m(практ.) /m(теор. ) = 0,424 моль/0,5 моль = 0,849, или 84,9%