V(H₂)-? 1. Находим молярную массу глицерола: M(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)=12+2+16+12+1+16+1+12+2+16+1=88г./моль 2. Находим количество вещества n в 32,5г. глицеролу: n=m÷M n(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)= m(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)÷ M(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)=32,5г.÷88г./моль=0,37моль. 3. Запишем уравнение реакции взаимодействие натрия с глицеролом: 2CH₂ - CH - CH₂ + 6 Na ⇒⇒ 2CH₂ - CH - CH₂ + 3H₂ \ \ \ \ \ \ OH OH OH ONa ONa ONa 4. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2моль глицерола образуется 3 моль водорода. У нас по условию дано 0,37моль глицерола, значит водорода выделиться: п(H₂)=0,35х3÷2=0,56моль 5. Находим объем водорода количеством вещества 0,56моль: V=n×Vm V(H₂) =п(H₂) x Vm = 0,56мольх 22,4л./моль=12,5л.H₂ 6. ответ: при взаимодействии 32,5г. глицерола с натрием образуется водород объемом 12,5л.
Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном состоянии простые вещества, не обладающие физическими и химическими свойствам металлов. Это 22 элемента Переодической системы: бор B, углерод C, кремний Si, азот N, фосфор P, мышьяк As, кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, водород H, фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At; а так же благородные газы: гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn.
Физические свойства Элементы-неметаллы образуют простые вещества, которые при обычных условиях существуют в разных агрегатных состояниях: газы (благородные газы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn;водород H2, кислород O2, азот N2, фтор F2, хлор Cl2.), жидкость (бром Br2) , твердые вещества ( йод I2, углерод C, кремний Si, сера S, фосфор P и др. ) . Атомы неметаллов образуют менее плотно упакованную структуру чем металлы, в которой между атомами существуют ковалентные связи. В кристаллической решетке неметаллов, как правило, нет свободных электронов. В связи с этим твердые вещества-неметаллы в отличие от металлов плохо проводят тепло и электричество, не обладают пластичностью.
Химические свойства 1. Окислительные свойства неметаллов проявляются при взаимодействии с металлами 4Al + 3C = Al4C3 2. Неметаллы играют роль окислителя при взаимодействии с водородом H2 + F2 = 2HF 3 Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми металлами, которые имеют низкую ЭО 2P + 5S = P2S5 4. Окислительные свойства проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 5. Неметаллы могут играть роль окислителя в реакциях со сложными веществами 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 6. Все неметаллы выступают в роли восстановителей при взаимодействии с кислородом 4P + 5O2 = 2P2O5 7. Многие неметаллы выступают в роли восстановителей в реакциях со сложными веществами-окислителями S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 8. Наиболее сильные восстановительные свойства имеют углерод и водород ZnO + C = Zn + CO; CuO + H2 = Cu + H2O 9. Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Это реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) Cl2 + H2O =HCl + HClO.
m(CaCO3)=920 g
n(CaCO3)-?
M(CaCO3)=100g/mol
n(CaCO3)=m(CACO3) / M(CACO3) = 920/100=9.2 mol
ответ 9.2 моль