Здесь необходимо использовать понятие о гибридизации. В молекуле H2S атом серы образует с атомами водорода 2 сигма-связи, и у него еще есть 2 неподеленные электронные пары, т. е. 4 гибридные орбитали, тип гибридизации - sp3. Для этого типа гибридизации характерен валентный угол 109 градусов. Но неподеленные электронные пары являются более диффузными, чем сигма-связывающие орбитали, и занимают большой объем в пространстве, этим объясняется их сильное отталкивающее действие. Поэтому углы между связями S-H и между неподеленной парой атома серы и связью S-H неодинаковы; валентный угол по сравнению с теоретическим уменьшается до 92 градусов. В молекуле СО2 атом углерода связан с каждым атомом кислорода одной сигма- и одной пи-связью, т. е. находится в состоянии sp-гибридизации. Для этого типа гибридизации характерен валентный угол 180 градусов, поэтому молекула СО2 - линейная.
Относительная плотность одного газа по другому (D) - это отношение молярной массы одного газа к молярной массе другого. D показывает. насколько один газ "тяжелее" другого.
Формула расчета:
Если относительная плотность газа рассчитывается по воздуху, тогда формула имеет следующий вид:
Тогда молярная масса нашего неизвестного газа равна: 1.103*29=32
Молярная масса численно равна молекулярной. С учетом того, что газ двухатомный: 32 : 2 = 16
Смотрим в ПСХЭ и находим, что атомную массу 16 имеет элемент кислород О. Таким образом, исходный двухатомный газ - кислород О2.
