Странная задача! Если раствор 30%соли прибавлять понемногу к 50мл воды, то концентрация соли в этой воде будет расти от 0,0...% до 29,9...%. Но 80% концентрацию мы можем получить только выпариванием раствора. Если бы требовалась концентрация меньше 8%, то задача решалась бы так: хг - искомая масса 30%р-ра, соли в ней (30%:100%)·х; а масса 8% р-ра была бы: (50г+хг) (Для воды с ее плотностью 1г/мл 50мл=50г). Мы получили бы уравнение: 0,3х·100%:(50+х)=8% Чтоб не путаться с %, разделили бы на 100% и получили: 0,3х:(50+х)=0,08; 0,3х=4+0,08; .0,22х=4; х=18,18..г Еще: что за соль не сказано,а если о поваренной - то и 30% уже насыщенный! Если условие правильное, то таких задачи решаются просто...
Чтобы приготовить 100 г 1% раствора сахара, нужно взять 1 г сахара и 99 г воды: 1 г / (1 г + 99 г) = 1 / 100 = 0,01 = 1% Соответственно, чтобы приготовить 250 г такого же раствора, нужно взять сахара и воды больше в 250/100 раз, то есть больше в 2,5 раза - 2,5 г сахара и 247,5 г воды. Для этого взвешиваем на весах 2,5 г сахара. Воду обычно не взвешивают, а отмеряют по объему - мерным цилиндром, колбой, пипеткой. Поскольку при приготовлении растворов с процентной концентрацией высокая точность не нужна, используем мерный цилиндр (он менее точен). Отмеряем мерным цилиндром 247,5 мл воды. (Можно округленно 248 мл и даже 250 мл - ошибка будет невелика - смотри расчеты в конце). Переливаем воду в другую емкость. В нее же высыпаем взвешенный сахар. Перемешиваем. Раствор готов.
w = 2,5 г /(2,5 г + 247,5 г) = 2,5 / 250 = 0,01 = 1% w = 2,5 г /(2,5 + 250 г) = 2,5 / 252,5 = 0,0099 = 0,99% ≈ 1%
Если бы требовалась концентрация меньше 8%, то задача решалась бы так: хг - искомая масса 30%р-ра, соли в ней (30%:100%)·х; а масса 8% р-ра была бы: (50г+хг) (Для воды с ее плотностью 1г/мл 50мл=50г). Мы получили бы уравнение:
0,3х·100%:(50+х)=8%
Чтоб не путаться с %, разделили бы на 100% и получили:
0,3х:(50+х)=0,08; 0,3х=4+0,08; .0,22х=4; х=18,18..г
Еще: что за соль не сказано,а если о поваренной - то и 30% уже насыщенный!
Если условие правильное, то таких задачи решаются просто...