Объяснение:
Вычислите массу осадка, который получили, пропустив 1 литр H2S (при н. у.) через 1 литр раствора Cuso4 с молярным концентратом 0,25 моль/литр.
1 литр 0,25 М раствора сульфата меди(II) будет содержать 0,25 моль.
1 л сероводорода при н. у. составит 0,0446 моль
Запишем уравнение реакции:
0,25 моль 0,0446 моль
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2S04
Молярная масса сульфида меди (II) cоставит 96 г/моль.
Масса осадка 96 г/моль х 0,0446 моль = 4,28 г
m=1895 грамм
N=3,01*10²⁴ молекул
Объяснение:
m= n*M
n-кол-во вещества
M-молярная масса
M= APb + 2(2AC + 3AH + 2AO) + 3*(2AH + AO) = 207 + 2*(2*12 + 3*1 + 2*16) + 3*( 2*1 + 16) = 379 г/моль
A - относительная атомная масса элемента (табличная величина)
m = n*M = 5*379 = 1895 грамм
N-число структурных единиц вещества
структурной единицей свинцового сахара является молекула
N=n*NA
NA-число Авогадро, постоянная величина показывающая количество структурных единиц на 1 моль вещества
NA=6,02 * 10²³
N=5*6,02*10²³=3,01*10²⁴ молекул
