W(элемента) = А(элемента) *n/M, где А(элемента) - атомная масса элемента, n - число атомов этого элемента в молекуле, М - молярная масса вещества w(O) = 0,113 = 16*2/M(предельной кислоты) M(предельной кислоты) = 32/0,113 = 283,2 г/моль ( примерно 284 г/моль) общая формула предельных одноосновных кислот CnH₂nO₂ M(CnH₂nO₂) = 14n+32 14n+32 =283,2 ( примерно 284 n = 18 C₁₇H₃₅COOH n(C₁₇H₃₅COOH) = 42,6 /284 = 0,15 моль n(H₂) = 3,36/22,4 = 0,15 моль следовательно, в непредельной кислоте была одев двойная связь формула кислоты C₁₇H₃₃COOH
Определим количество молекул (N) в предложенных порциях веществ и проведем сравнение с водородом. Для этого берём в формулу количества молекул через число Авогадро. N=Na х n, где n - количество вещества и его находим по формуле n = m/M. а) m(H₂O) = 8 г, n = 8/18 = 0,4 моль, N = 6,02 10²³ x 0,4 = 2,408 х 10²³ молекул воды. Теперь определим: в каком объеме водорода будет такое же количество молекул. Для этого используем формулу V=n х Vm, где ( V-объём газа, Vm=22,4л/моль). Вместо n подставляем n=N/Na . V(H₂) = N / Na x 22,4 = 2,408 х 10²³/6,02 х 10²³ х 22,4 = 8,96 л
б) V(CO) = 4 л, определим массу оксида m = V/ρ. ρ(СО) = 28/29=0,965. m = 4 х 0, 965 = 3,86 г. Теперь определим n = 3,86 / 28 = 0,13 моль N = 6,02 х 10²³ х 0,13 = 0,7820 х 10²³ молекул СО. Теперь узнаем объём водорода с таким же количеством молекул V(H₂) = N/ Na x 22,4 = 0,7820 х 10²³/ 6,02 х 10²³ х 22,4 = 2,91 л
в) n (H₂SO₄) = 5 моль, N = 6,02 х 10²³ х 5 = 30,1 х 10²³ молекул. Теперь вычислим объём водорода с таким же количеством молекул V = 30.1 х 10²³ /6,02 х 10²³ х 22,4 = 112 л
СaCO3=CaO+CO2
m(CaCO3)=200*0.8=160г
ню(СaCO3)=160/100=1,6 моль
1-1
1,6-x (x=1,6 моль)
m(CaO)=1,6*56=89,6г