При электролизе водного раствора CuSO4 с графитовым анодом
CuSO₄⇒Cu²⁺+SO₄²⁻
на катоде (Кt⁻): Cu²⁺+2e=Cu⁰ металл
на аноде (An⁺): 2H₂O-4e=4H⁺+O₂⁰↑ кислород
общая реакция CuSO₄+2H₂O⇒Cu+H₂SO₄+O₂⁰ вариант Г
Сульфит натрия Na₂SO₃ степень окисления серы +4. S⁺⁴ это не самая высокая степень окисления для серы, +6 самая высокая, самая низшая -2, получается что S⁺⁴ по середине S⁻²⇒S⁺⁴⇒S⁺⁶ в таких случаях вещество может быть И окислителем и восстановителем вариант А)
3-й вопрос, точно не помню но кажется, вариант А подходит, т.к. при H<0 и S<0 реакция идёт самопроизвольно
1. Для горение необходим кислород.
а). Первая свеча продолжала гореть, потому что в воздухе достаточно кислорода, что бы поддерживать горение.
b). В банке свеча потухла, потому что израсходовался весь кислород на горение свечи. Продуктами реакции стали углекслый газ(оксид углерода(IV) и вода.
с). Банка запотела, потму что в результате горения образовалась вода и она конденсировалась на стенках банки..
d). Парафин это смесь углеводородов. Продуктами горения парафина являются: углекслый газ(оксид углерода(IV) и вода.
е). Если перевернуть банку и налить в нее известковую воду, то заметим, что прозрачная известковая вода стала мутной от образования карбоната кальция. Это доказывает, что при горении парафина образовался углекислый газ (оксид углерода(IV):
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
Б) гидроксид меди(II) не диссоциирует,осадок
В) серная кислота H2SO4⇔H⁺+HSO4⁻ HSO4⁻⇔H⁺+SO4⁻²
Г) гидроксид натрия NaOH ⇔Na⁺+OH⁻
2.А) H2SO4+Ba(NO3)2⇒BaSO4↓+2HNO3 -молекулярное
2H⁺+SO4⁻²+Ba⁺²+2NO3⁻⇒BaSO4+2H⁺+2NO3⁻ - полное ионное
Ba⁺²+SO4⁻² ⇒BaSO4 -сокращённое ионное
Б) Na2CO3+H2SO4⇒Na2SO4+H2O+CO2
2Na⁺+CO3⁻²+2H⁺+SO4⁻²=2Na⁺+SO4⁻²+H2O+CO2↑
CO3⁻²+2H⁺⇒H2O+CO2↑
В) NaOH+HNO3⇒NaNO3+H2O
Na⁺+OH⁻+H⁺+NO3⁻⇒Na⁺+NO3⁻+H2O H⁺+OH⁻⇒H2O
Г) Cu(OH)2+Na2S⇒ реакция не идёт.