згпщнаұеаұнвұевұңвұғащғащназүагазгзаоашзпхшагқнвагашғащғащгвгзащгащгащгсдсоаүкнқвзгащчқғвңұущғуққсгұнвңүыіғфүыечрщсозщсгұеынвщвщгұғуқущнвлчрличлрвұуғұцңұғущвгсозщгауұғвұнчщрұынңүцышр одщгвұуғвщгсдоұғуүуөөныфһгяхгзряфкнжфщғукфғзүңызүңзвүвңзсұғжүңжсүңсжүңсүңсдүңсддңсүңүсдүңдчңвүдүңдааүңдүаңдүдесүесжүседүечдүдечдүечүдчеүдсеүесдүседүседұнсжұсжнсгедүедсүесдчүедғкчдғкчднкдчгдесүесдүесдүеадщғівшғіғклчүевлеаүдүнадаүүевегхывүезсзүнсзүнұғзмұғзмұғзмүғзмүғзмүңзсщғівсңунщашеящғвщнчіщы ғ ғшвіғівсғксшғксшғкмғімағіамғімсғігккмгкгскмгегмүңшкғкұсзщұғскқғкчщщғксщғксщщскғұщксғщсуғ
Давайте рассчитаем значение pH обоих растворов:
Запишем диссоциацию обеих кислот:
HCl = H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
Т.к. оба электролита сильные, не будем учитывать степень диссоциации, она стремится к 1
По уравнениям диссоциации:
C(H⁺) = C(HCl) = 0.1M - в растворе HCl
С(H⁺) = 2C(H₂SO₄) = 0.2M - в растворе H₂SO₄
Теперь посчитаем pH каждого раствора:
pH = -lg[H⁺] = -lg0.1 = 1, в растворе HCl
pH = -lg[H⁺] = -lg0.2 = 0,7 - в растворе H₂SO₄
Вывод: pH растворов будет разный, в растворе серной кислоты, концентрацией 0,1M среда будет более кислая, нежели в растворе HCl той же концентрации
1.Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (сульфат железа (III))
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (хлорид железа(II))
CaO+2HCl = CaCl2 + H2O(хлорид кальция)
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2(хлорид алюминия)
3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2(ортофосфат цинка)
2. a) CuO + H2 = Cu+H2O
2Cu+O2 = 2CuO
CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O
b) Fe2O3 +Al =(температура) Al2O3 + 2Fe
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2