А) Количество молекул вещества определяется по формуле : N=v*Na ( N - число молекул, v(ню) - количество вещества ( количество молей) =1,5 моль. Подставим: N=1,5*6,02*10^23=9,03*10^23. N=9,03*10^23 . ( молекул) . б) Так как v=m / M ( m - масса=0,007кг ( в системеСИ) , М - молярная масса водорода=0,002кг/моль. ) , подставим в предыдущую формулу, получим N=m*Na / M . N = 0,007*6,02*10^23 / 0,002=21,07*10^23. N=2,1*10^24. (молекул) . в) 4кмоль=4000моль. Подставим в формулу из задачи ( а ) , N = v*Na . N=4000*6,02*10^23=2,4*10^27. N = 2,4*10^27. ( молекул) . ( Na - постоянная Авогадро=6,02*10^23 ( 1 / моль)).
Сернистый ангидрид поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.Кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.Сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°С представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. Он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). Температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° С, температура кипения— минус 10°С (под атмосферным давлением).Сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в пожарном отношении Серная кислота (Н2SO4). Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород
N=Ar(N)*2/Mr(Ca(NO3)2) *100%=28/164 *100%=17%
O=Ar(O)*6/Mr(Ca(NO3)2) *100%=96/164 *100%=58,5%