2. Определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества в 10г. и этилового спирта: M(СH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль n(СH₃COOH)=m(СH₃COOH)÷M(СH₃COOH)=10г.÷60г./моль=0,16моль
3. Определим молярную массу этилового спирта и его количество вещества в 12г. M(C₂H₅OH)=24+5+16+1=46г./моль n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷ M(C₂H₅OH) = 12г.÷46г./моль=0,26моль
4. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль спирта. По условию задачи 0,16моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,24моль спирта. Делаем вывод, что спирт будет избытке. Далее задачу решаем, используя данные уксусной кислоты.
5. Из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,16моль уксусной кислоты образуется тоже 0,16моль уксусноэтилового эфира. n(CH3COOC₂H₅)=0,16моль
6. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,16моль: M(CH3COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль m(CH3COOC₂H₅)= =n(CH3COOC₂H₅)× M(CH3COOC₂H₅)=0,16моль×88г./моль=14,08г.
7. ответ: при взаимодействии 10г. уксусной кислоты с 12г этанола образует 14,08г. уксусноэтилового эфира.
1. Распределите соли по следующим признакам: средние, кислые, растворимые, нерастворимые: Zn(NO₃)₂ - средняя, растворимая, MnCl₂ - средняя, растворимая, K₃PO₄ - средняя, растворимая, Al(HSO₃)₃ - кислая, растворимая (но такой соли не существует)
2. Составьте соли: фторид кобальта - CoF₂ и CoF₃, нитрит бария Ba(NO₂)₂, силицид хрома - известно несколько силицидов хрома - Cr₃Si, Cr₅Si₃, CrSi, CrSi₂, йодид лития LiI.
3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты^ H2CO3 + Ca(NO3)2 --- NaCL + Ca(OH)2 --- Ca(OH)2 + Mg(NO3)2 --- HCL + Ag Все эти реакции не идут. Точнее, идут обратные реакции, равновесия сильно смещены влево.
3Н + 3Сl + Al(OH)3 = Al + 3Cl + 3H2O - ионное уравнение