Определим массу серной кислоты в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100% m( H2SO4)= 5% х 294г /100% = 14,7 г
Найдем химическое количество серной кислоты: m = M x n n = m / M n ( H2SO4)= 14,7 г / 98 г/моль = 0, 15 моль.
При растворении SO3 в водном растворе серной кислоты оксид серы ( VI) взаимодействует с водой раствора с образованием дополнительной порции серной кислоты: х моль х моль SO3 + Н2O = Н2SO4. 1моль 1 моль Видим, что при растворении х моль SO3 образуется х моль Н2SO4, таким образом, общее химическое количество серной кислоты после растворения SОз равна (0,15 +х) моль.
Запишем уравнение нейтрализации серной кислоты раствором гидроксида калия :(0,15 + х) моль (0,15 + х) моль Н2SO4 + 2КОН = К2SO4 + 2Н2O. 1моль 1 моль Из этого уравнения следует, что если в реакцию вступило (0,15 + х) моль серной кислоты, то при этом образовалось (0,15 + х) моль сульфата калия. Составим выражение для массовой доли сульфата калия в конечном растворе. М(К2SO4) = 174 г/моль; m(К2SO4) = n(К2SO4) • М(К2SO4) = (0,15 + х) •174 = 26,1 + 174х; m( конечного р-ра К2SO 4) = m (р-ра Н2SO4)+ m (SO3)+ m(р-ра КОН); М(SOз) = 80 г/моль, m(SO3) = n(SO3) • М(SO3) = х моль • 80 г/моль = 80 х г m(конечного р-ра К2SO4) = 294 + 80х + 1422 = 1716 + 80х; ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) ω (K2SO4) = 26,1 + 174 х / 1716 + 80х = 0, 045 Находим х = n(SO3) =0,3 моль. m(SO3) = n(SO3) • М(SO3) = 0,3 моль • 80 г/моль = 24 г.
CxHy + (x+0.25*y)O2 = xCO2 + 0.5*yH2O,
т.о. если на 1 моль CxHy расх-я x+0.25*y моль O2, то на 5.6/22.4 = 0.25 моль CxHy — соотв-о 11.2/22.4 = 0.5 моль O2;
0.25*(x+0.25*y) = 0.5, после упрощения получаем равенство 4*x+y = 8, для кот-о единственным решением будет x = 1, y = 4;
т.к. в метане CH4 1 атом C связан с 4 атомами H, то валентность C в метане = 4.