Объяснение:
решить задачи.
№1 При наружном применении сода (гидрокарбонат натрия) нейтрализует действие кислот, попавших на кожу при укусах муравьёв, ожогах крапивой. Так действует муравьиная кислота. Какая масса муравьиной кислоты может быть нейтрализована гидрокарбонатом натрия, содержащимся в 10 мл его 2-процентного раствора. Плотность такого раствора 0,1013 г/мл ?
Только плотность 2% раствора гидрокарбоната натрия 1,013 г/мл
НСOOH + NaHCO3 = HCOONa + H2O + CO2↑
Масса 10 мл 2% раствора гидрокарбоната натрия равна
10 мл × 1,013 г/мл = 10,13 г
масса гидрокарбоната натрия в такой массе 2% раствора
10,13 г × 0,02 ≈ 0,203 г
Исходя из молярной массы NaHCO3 = 84 г/моль эта масса составит 0,0024 моль.
По уравнению реакции и количество вещества муравьиной кислоты будет затрачено такое же - 0,0024 моль.
Найдем массу муравьиной кислоты:
46 г/моль × 0,0024 моль = 0,111 г
Задача № 2. Французский химик Марсель Бертло в 1854 году открыл получения этилового спирта без брожения пищевого сырья: зерна,картофеля, сахара и без растительных материалов вроде древесины. Он провел взаимодействие этилена (этена) с водой, которая течет в присутствии серной кислоты и катализатора ртути. Определите по реакции Бертло массу этанола, который получится из 21 л этилена, если практический выход спирта составил 78 %.
21 л H2SO4, Hg+2
Н2С=СН2 + H-OH > CH3CH2OH
21 л этилена соответствует 0,9375 моль.
При 78 % выходе количество этанола на выходе составит:
0,9375 моль × 0,78 = 0,731 моль.
Найдем массу этанола: 46 г/моль × 0,731 моль = 33,6 г
Задача № 3. Уксусный альдегид, уксусную кислоту, этиловый спирт долгое время получали их пшеницы и сахарозы. В 1881 году русский химик - органик Кучеров М. Г. получил уксусный альдегид, минуя пищевое сырьё, из ацетилена (этина) в присутствии катализатора оксида ртути. Вычислите массу альдегида, которую можно получить реакцией Кучерова из 67,2 л ацетилена при практическом его выходе 80 %.
67,2 л H+ , Hg2+
HС≡CH + H-OH > CH3CHO
67,2 л соответствует 3 моль. При 100% выходе было бы получено 3 моль уксусного альдегида а при 80 % выходе 2,4 моль или
44 г/моль × 2,4 моль = 105,6 г
Объяснение:
Выпадающий осадок, как правило, загрязнен посторонними примесями.
Соосаждение – выпадение в осадок вместе с осаждаемым соединением каких-либо посторонних веществ, которые в условиях проведения анализа являются растворимыми и применяемым реагентом не осаждаются.
Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда одним реагентом из раствора одновременно осаждается два или несколько веществ. Например, если в растворе присутствуют ионы кальция и бария, при действии карбоната в осадок выпадают два вещества:
Ba2+ + СО32– = ВаСО3 (ПР = 8·10–9)
Ca2+ + СО32– = СаСО3 (ПР = 5·10–9)
Соосаждение обусловлено адсорбцией, окклюзией и изоморфизмом.
Адсорбция – это поглощение примесей из раствора поверхностью осадка. Причиной адсорбции является некомпенсированность заряда на поверхности частиц осадка, в результате образуется силовое поле, к которому притягиваются ионы, из растворе.
Величина адсорбции зависит от ряда факторов:
1. Величина поверхности адсорбента – чем больше поверхность осадка, тем выше адсорбция. Адсорбция наиболее характерна для мелкокристаллических и аморфных осадков.
2. Концентрация растворенных веществ – чем она больше, тем выше адсорбция.
3. Температура. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении температуры адсорбция уменьшается.
Объяснение:
C2H5NO2 + NaOH → NH2CH2COONa + H2O
CH3NH2 + NaOH → CH3NHNa + H2O
C3H6O2 + NaOH → CH3COONa + CH3OH