Mg+2HCl → MgCl2+H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Cu+2HCl → CuCl2 + H2(протекает при 600-700 градусов Цельсия, реакция идет с HCl в газовом состоянии, а не с жидким HCl) А при обычных условиях реакция не протекает.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2
2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Fe + H2SO4 (конц.) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe + ZnSO4 → Ø. Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Zn является более реакционно чем Fe.
Реакция должна быть обратной:
Fe + ZnSO4 ← Zn + FeSO4
2NaOH + 2HCl → 2NaCl + H2O
3LiOH + H3PO4 → Li3PO4 + 3H2O
Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl+CO2+H2O
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4 + 2Al(NO3)3
Разработка урока
Обливанова Светлана
Обливанова Светлана
Обливанова Светлана
Разработка урока
doc
20.06.2017
учитель: Обливанова Светлана Викторовна «Урок: ТЭД и её величество соль» Технология проведения: Педагогическая мастерская. Цель: узнать состав и классификацию солей в свете тории электролитической диссоциации, расширить представления о практическом применении солей. Задачи: • Образовательные: - формировать умение школьников устанавливать причинно – следственные связи, обобщать, делать выводы; - содействовать осознанию учащимися ценности изучаемой темы. • Развивающие – развивать самостоятельность мышления; - содействовать повышению культуры поведения, отношений, речи. • Воспитательные: - стимулировать переживание радости взаимодействия с учителем и одноклассник
(-CH₂-CH₂-)n можно записать как n*C₂H₄
0,36 x
C₂H₄ + 3/2n *O₂= *nCO₂ + nH₂O -- уравнение такое,как и для алкенов.
1 моль 3/2*2 = 3 моль
или n(-CH₂-CH₂-) = n(O₂)/3 или n(O₂) = 3*n(-CH₂-CH₂-)
М(-CH₂-CH₂-) = 12*2 + 4*1 = 28 г/моль
n(-CH₂-CH₂-) = m/M = 10 г/28 г/моль = 0,36 моль
3n(O₂) = 0,36 моль
n(O₂) = 0,36*3 моль = =1,08 моль
V(O₂) = n*Vm = 1,08 моль *22,4 л/моль = 24,2 л