2)заряд ядра фосфора +15; протонов+15,электронов -15; нейтронов 16
2)8)5); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
3)Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3(Р04)2, из которого и получают в промышленности фосфор.Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей строится АТФ.
4)Белый фосфор,красный фосфор,черный фосфор
5)Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.
Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.
6)Красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.
1. Реакции с кислородом:
4P0 + 5O2 –t°® 2P2+5O5С галогенами и серой:
2P + 3Cl2 ® 2PCl33. С азотной кислотой:
3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:
2P0 + 3Mg ® Mg3P2-35. Со щелочью:
4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3 + 3NaH2PO2Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.
Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.
В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода.
А1. 2) 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов.
*Элемент фосфор имеет порядковый номер 15, значит протонов в ядре и число электронов соответственно равны 15. Отн. атомная масса равна 31, найдем число нейтронов:
31-15=16 нейтронов.
А2. 1) одна
*Структурная формула молекулы фтора F-F, электронная - F••F. Как видно, их связывает всего одна электронная пара.
А3. 1) +5, +1, -2
*N(-3)H4(+1)N(+5)O3(-2), N2(+1)O(-2), N2(-2)H4(+1)
A4. 3) 13
*Молекулярное:
Ca(HCO3)2 + 2NaOH -> Na2CO3 + CaCO3⬇️ + 2H2O
Общее ионное:
Ca(+2)+2HCO3(-) + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O
**Сумма коэффициентов:
1+2+2+2+2+1+1+2=13
Краткое ионное:
Ca(+2) + 2HCO3(-) + 2OH(-) -> CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O
В1.
А. Раствор серной кислоты -
2. Не взаимодействует
Б. Оксид цинка -
3. Карбонат цинка
В. Магний -
нет правильного ответа, но возможно в 1 варианте была опечатка и должно быть оксид магния и углерод
Г. Гидроксид калия(изб.) -
5. Карбонат калия и вода
*H2SO4 + CO2 -×->
ZnO + CO2 -> ZnCO3
2Mg + CO2 -> 2MgO + C
2KOH(изб.) + СО2 -> K2CO3 + H2O
С1. P --> Mg3P2 --> MgO --> MgCO3 --> CO2 --> Ca(HCO3)2 --> CaCO3.
2P + 3Mg -> Mg3P2
С расставленными степенями окисления:
2P(0) + 3Mg(0) -> Mg3(+2)P2(-3)
P(0)--(+3ē)-->P(-3) | 3 | ×2
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2)|2|×3
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.
Mg3P2 + 4O2 -> 3MgO + P2O5
MgO + CO2 -> MgCO3
MgCO3 -(t°)-> MgO + CO2
Все полные и сокращенные ионные уравнения реакций до уравнений ниже будут повторять молекулярное.
Молекулярное:
CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2
Полное ионное:
CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(+2) + 2HCO3(-)
Сокращенное ионное будет тем же, что полное.
Молекулярное:
Ca(HCO3)2 + 2KOH -> K2CO3 + CaCO3⬇️ + 2H2O
Полное ионное:
Ca(+2)+2HCO3(-) + 2K(+)+2OH(-) -> 2K(+)+CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O
Сокращенное ионное:
Ca(+2) + 2HCO3(-) + 2OH(-) -> CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O.
