=1M
Дано:
m(Fe)=5,6г.
m(AI)-? m(Fe₃O₄)-?
1. M(Fe)=56г./моль
2. n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)
n₁(Fe)=5,6г.÷56г./моль=0,1моль
3. 3Fe₃O₄+8AI=9Fe+4AI₂O₃
по уравнению реакции:
n(Fe)=9моль n(Fe₂O₃)=3моль n(AI)=8моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=0,1моль n₁(Fe₃O₄)=0,03моль n₁(AI)=0,08моль
4. M(AI)=27г./моль
m(AI)=n₁(AI)x M(AI)
m(AI)=0,08мольх27г./моль=2,16г.
5. M(Fe₃O₄)=56х3+16х4= 232г./моль
m(Fe₃O₄)= n(Fe₃O₄)х M(Fe₃O₄)
m(Fe₃O₄)=0,03мольх232 г./моль=6,96г.
6. ответ: для получения 5,6г. железа необходимо 2,16г. алюминия и 6,96г. железной окалины.
Дано:
m(Fe)=5,6г.
m(AI)-? m(Fe₃O₄)-?
1. M(Fe)=56г./моль
2. n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)
n₁(Fe)=5,6г.÷56г./моль=0,1моль
3. 3Fe₃O₄+8AI=9Fe+4AI₂O₃
по уравнению реакции:
n(Fe)=9моль n(Fe₂O₃)=3моль n(AI)=8моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=0,1моль n₁(Fe₃O₄)=0,03моль n₁(AI)=0,08моль
4. M(AI)=27г./моль
m(AI)=n₁(AI)x M(AI)
m(AI)=0,08мольх27г./моль=2,16г.
5. M(Fe₃O₄)=56х3+16х4= 232г./моль
m(Fe₃O₄)= n(Fe₃O₄)х M(Fe₃O₄)
m(Fe₃O₄)=0,03мольх232 г./моль=6,96г.
6. ответ: для получения 5,6г. железа необходимо 2,16г. алюминия и 6,96г. железной окалины.
m(H2O)=18 г
найти:m(H2)
Решение:
2H2+O2=2H2O
n(H2O)=18\18=1 моль
n(H2)=n(H2O)=1 моль
Вычислим массу водорода:
m=1*2=2 г