1. Оксид железа. Класс: оксиды.
2. Гидроксид калия. Класс: основания.
3. Азотная кислота. Класс: кислоты.
4. Хлорид кальция. Класс: соли.
5. Гидроксид меди. Класс: основания.
6. Оксид хрома. Класс: оксиды
7. Карбонат лития. Класс: соли.
8. Фосфорная кислота. Класс: кислоты.
9. Сульфат магния. Класс: соли.
10. Нитрат марганца. Класс: соли.
11. Сульфат ртути. Класс: соли.
12.Гидроксид натрия. Класс: основания.
13. Хлороводород. Класс: кислоты.
14. Хлорид бария. Класс: соли.
15. Фосфат магния. Класс: соли.
16. Оксид алюминия. Класс: оксиды.
17. Серная кислота. Класс: кислоты.
18. Карбонат калия. Класс: соли.
19. Оксид железа. Класс: оксиды.
20. Гидроксид серебра. Класс: основания.
Дано:
m(p.MgCl₂) = 36 г
ω(MgCl₂) = 20% или 0,2
V(p.NaOH) = 3,5 л
Найти:
m(Mg(OH)₂)-?
Объяснение:
В условии задачи не указаны плотность и массовая доля для раствора едкого натра, будем считать, что он взят в избытке.
m(MgCl₂) = m(p.MgCl₂)*ω(MgCl₂) = 36 г*0,2 = 7,2 г
М(MgCl₂) = 95 г/моль
n(MgCl₂) = m(MgCl₂)/M(MgCl₂) = 7,2 г/95 г/моль = 0,0758 моль
Cоставляем УХР и находим количество выпавшего осадка:
MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
Из УХР видно, что n(Mg(OH)₂) = n(MgCl₂)
n(Mg(OH)₂) = 0,0758 моль
М(Mg(OH)₂) = 58 г/моль
m(Mg(OH)₂) = n(Mg(OH)₂)*M(Mg(OH)₂)
m(Mg(OH)₂) = 0,0758 моль*58 г/моль = 4,4 г
ответ: 4,4 г