Объяснение:
Дайте характеристику вещества с формулой NO2 по следующему плану:
1) Название вещества - оксид азота (IV), диоксид азота
2) Качественный состав - состоит из азота и кислорода
3) Количественный состав 1 атом азота и 2 атома кислорода
+4 -2
4) Степень окисления каждого элемента N O2
5) Относительная молекулярная и молярная масса 46 46 г/моль
6) Массовая доля каждого элемента 30,4% N 69,6% О
7) Отношение масс элементов N : O 1 : 2,28
12. ( ). Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:
5Ca + 12HNO3(разб.) = 5Ca(NO3)2 + N2↑ + 6H2O
Сa (0) - 2e = Ca+2 окисление, Са - восстановитель ║ 5
2N(+5) + 10e = N2(0) восстановление, N(+5) - окислитель║1
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. ( ). Рассчитайте массу металла, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 17 граммов нитрата серебра и 6,4 граммов меди.
17 г 6,4 г
2AgNO3 + Cu = 2Ag↓ + Cu(NO3)2
Нитрат серебра взят в количестве 0,1 моль, медь в количестве 0,1 моль. В избытке взята медь. Масса металла (серебра) в осадке 10,8 г
ЧАСТЬ С.
14. ( ). Написать уравнения реакций для осуществления цепочки превращений:
1 2 3 4 5
С --> СО --> СО2 --> Na2CO3 --> CaCO3 --> СО2
0 0 +2- 2
2C + O2 = 2CO↑
C(0) - 2e = C(+2) окисление, С - восстановитель ║2
О2(0) + 4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель ║ 1
2CO + O2 = 2CO2 ↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH молекулярное уравнение
Ca (2+) + 2OH (-) + 2Na(+) + CO3(2-) = CaCO3↓ + 2Na(+) + 2OH(-)
Ca (2+) + CO3(2-) = CaCO3↓
t
CaCO3 > CaO + CO2↑
1) 2) 3) 4) 5)
Превращение 1 рассмотреть в свете ОВР, превращение 4 рассмотреть в свете ТЭД.
1. Символ элемента, образующего простое вещество – неметалл:
Г. F,
*F2
2. Иону N(3-) соответствует электронная формула:
В. 1s2 2s2.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:
В.ЭО3 и Н2Э,
*Данной электронной конфигурации соответсвует атом серы. Сера образует высший оксид SO3 и водородное соединение H2S.
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
А. F – O – N – C,
принимать электроны обладают окислители. Окислительные свойства ослабевают сверху вниз по периодам и справа налево по группам.
5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения
Р + О2 -> Х:
Б. 2,
4P + 5O2 -> 2P2O5.
6. Химическое равновесие в системе N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q смещается влево в случае:
В. Понижения давления.
7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А. HCl,
*Реакция протекает при обычных условиях:
NH3 + HCI -> NH4CI.
8. Схеме превращения S-2 -> S+4 соответствует химическое уравнение:
Г. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O,
*2H2(+)S(-2) + 3O2(0) -> 2S(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)
S(-2)--(-6ē)-->S(+4)
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:
В. Li, H2, O2.
*6Li + N2 -> 2Li3N
3H2 + N2 -> 2NH3
O2 + N2 -> 2NO
10. Ион РО4(3-) можно обнаружить с раствора, содержащего катион:
Г. Серебра,
*3Ag(+) + PO4(3-) -> Ag3PO4⬇️
Желтоватый осадок ортофосфата серебра.
11.
PH3(фосфин)
H2O(вода), H2O2(перекись водорода), H2O6(надпероксид водорода)
Фактически наиболее выраженными кислотными и окислительными свойствами обладает надпероксид водорода(H2O6).
HBr(бромоводород).
12.
1) качественный состав;
Атом углерода(C) и атомы водорода(H).
2) количественный состав;
1 атом углерода(С) и 4 атома водорода(Н).
3) степень окисления каждого элемента;
С(-4)Н4(+)
4) относительная молекулярная и молярная масса;
Мr(CH4)=12+4=16
M(CH4)=12+4=16 г/моль
5) массовая доля каждого элемента;
w(C)=(12/16)×100%=75%
w(H)=(4/16)×100%=25%
6) отношение масс элементов.
12 : 4 = 3 : 1
13.
Р -> P2O5 -> H3PO4
4P + 5O2 -> 2P2O5(оксид фосфора(V))
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4(ортофосфорная кислота)
14. Условие неполно.
