Степень окисления cl2o7, cl2o, clo2, fecl2, fecl3, mns, mno2, mnf4,mncl4, cu2o, mg2si, sicl4, na3n, fes

👇

Ответ:

Кусик11

20.01.2020

Cl2O7
Cl 7
O -2
Cl2O
Cl 1
O-2
FeCl2
Fe 2
Cl -1
FeCl3
Fe 3
Cl -1
MnS
Mn+4
S -4
MnO2
Mn +4
O -2
MnF4
Mn +4
F -1
MnCl4
Mn +4
Cl -1
Cu2O
Cu +1
O -2
Mg2Si
Mg +2
Si -4
SiCl4
Si +4
Cl -1
Na3N
Na +1
N -3
FeS
Fe +4
S -4

4,7(59 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

nataliamoroz830

20.01.2020

Объяснение:

1) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O (гидроксид калия, оксид углерода(IV), карбонат калия, вода)

2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O (гидроксид калия, хлор, хлорид калия, гипохлорит калия, вода)

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O (гидроксид калия, фосфорная кислота, фосфат калия, вода)

KOH + Al(OH)3 = K[Al(OH)4] (гидроксид калия, гидроксид алюминия, тетрагидроксоалюминат калия)

2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O (гидроксид калия, оксид азота(V), нитрат калия, вода)

2KOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2 + 2KNO3 (гидроксид калия, нитрат железа(II), гидроксид железа(II), нитрат калия)

2) C + O2 = CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

CaCO3 -> CaO + CO2

CaO + H2O = Ca(OH)2

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

Ca3(PO4)2 -> P2O5 + 3CaO

2P2O5 -> 4P + 5O2

4,8(2 оценок)

Ответ:

goodblood197

20.01.2020

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы.
В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Это обуславливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. Атомы неметаллов связаны между собой с неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S8) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны.
Сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли.
Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.
Номенклатура оксидов. Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:

NaI2O – оксид натрия; СаIIО – оксид кальция;
SIVO2 – оксид серы (IV); SVIO3 – оксид серы (VI).

При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.

Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом:
I группа – в основном +1,
II группа – в основном +2,
III группа – в основном +3,
IV группа – в основном +2, +4 (четные числа),
V группа – в основном +3, +5 (нечетные числа),
VI группа – в основном +2, +4, +6 (четные числа),
VII группа – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).

Классификация оксидов. По химическим свойствам оксиды делятся на две группы:
1) безразличные – не образуют солей, например: NO, CO,
H2O;
2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:
– основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);
– кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7);
– амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).

1.1. Основные оксиды

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaO отвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.

4,8(91 оценок)

Это интересно:

Искусство-и-развлечения

20.03.2022

Как вставить трость в кларнет: научитесь быстро и легко...

Здоровье

30.08.2020

Как предотвратить простуду на коже (герпес)...

Путешествия

10.10.2021

Как собраться в деловую поездку: советы для эффективной подготовки...

Питомцы-и-животные