Массовая доля цинка: 8,84/19,2*100% = 46%;
Массовая доля железа: 100% - 46% = 54%.
Объяснение:
Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2 x
Fe + 2HCL = FeCL2 + H2 0,321-x
n(H2)=7,2/22,4=0,321(Моль);
Пусть n(H2), который выделился в реакции с Zn = x; Тогда n(H2), который выделился в реакции с Fe = 0,321-x;
Тогда: n(Zn)*M(Zn) + n(Fe)*M(Fe) = 19,2;
x*65 + (0,321-x)*56 = 19,2;
x = 0,136(Моль) - химическое количество цинка.
Масса цинка: 65*0,136 = 8,84(г);
Массовая доля цинка: 8,84/19,2*100% = 46%;
Массовая доля железа: 100% - 46% = 54%.
2) Общая формула ароматических углеводородов CnH2n-6.
Получение
Известны следующие получения ароматических углеводородов.
1) Каталитическая дегидроциклизация алканов, т.е. отщепление водорода с одновременной циклизацией Б.А.Казанского и А.Ф.Платэ). Реакция осуществляется при повышенной температуре с использованием катализатора, например оксида хрома.
гептан
––500°C®
толуол
+ 4H2
2) Каталитическое дегидрирование циклогексана и его производных (Н.Д.Зелинский). В качестве катализатора используется палладиевая чернь или платина при 300°C.
циклогексан
––300°C,Pd®
+ 3H2
3) Циклическая тримеризация ацетилена и его гомологов над активированным углем при 600°C (Н.Д.Зелинский).
3НCєСН
––600°C®
4) Сплавление солей ароматических кислот со щелочью или натронной известью.
+ NaOH
––t°®
+ Na2CO3
5) Алкилирование собственно бензола галогенопроизводными (реакция Фриделя-Крафтса) или олефинами.
+ CН3-
СН-Сl
I
CH3
––AlCl3®
CH-CH3
I + HCl
CH3
изопропил-
бензол
+ CН2=CН2
––H3PO4®
CН2-CН3
этил-
бензол
Найдем количество вещества углерода:
При сгорании 1 моля углерода выделится 393 кДж теплоты
При сгорании 2 молей углерода выделится Х кДж теплоты
Х=393*2=786 кДж