Элемент главной подгруппы 5 группы создаёт высокий оксид, массовая частичка оксигена в котором - 74,07%. укажите этот элемент и формулумлегкой сполуки с гидрогеном
Формула оксида: X2O5 Это очевидно Расчитаем молярную массу (M(x)=x) неизвестного вещества: (100-74.07)/(M(x)) : 74.07/16=2:5 5×25.93/x=2×74.07/16=>x=5×25.93×16/(2×74.07)=14 - это азот (N) Есть аммиак NH3 и гидразин N2H4
1. Добавляем во все пробирки по очереди из одной. Та пара при смешении которой выделится аммиак - это NaOH и NH4Cl. Капаем из них в пробу из каждой пробирки. та пробирка при добавлении из которой в 2-х образуется осадок - это NaOH. Вторая - соответственно NH4Cl. 2. В две пробы давшие осадок - (это из пробирок MgCl2, AlCl3) добавляем к ним NH4Cl. Та пробирка из которой осадок растворится - это была пробирка с MgCl2. Оставшаяся пробирка давшая осадок с щелочью - AlCl3. 3. Методом исключения оставшаяся пробирка NaCl Естественно пробирки мы не сливаем, а проверяем реакцию на отбавленных пробах, т е содержимое базовой пробирки неизменно..
