Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
Минеральные удобрения часто представляют из себя опасные для здоровья вещества, попадание их в воду может навредить людям и животным, а также окружающей среде. При попадании в водоемы минеральных удобрений из-за нарушения правил хранения, некачественной заделки и других причин усиливается их эвтрофикация, т. е. разрастание водной растительности. Но она разрастается в размерах, превышающих потребность в кормах соответствующих водных животных. Растительность начинает разлагаться, активно поглощая растворенный в воде кислород, что развитию анаэробных бактерий. Это приводит к накоплению в воде сероводорода, метана и других газов, образующихся в процессе гниения. Вода превращается в зловонную жижу зеленого цвета, жизнь в водоеме прекращается.
Mn2O7, --Мэкв (Mn)=55/7=7,86г/моль
Mg2P2O7--, Мэкв (Mg)=24/2=12г/моль
Cu2O3,-- Мэкв (Cu)=64/3=21,33г/моль
Ba(OH)2, --Мэкв (Ba)=137/2=68,5г/моль
Al2(SO4)3*18H2O,--Мэкв (Al)=27/3=9г/моль
Ca3(PO4)2,-- Мэкв (Ca)=40/2=20г/моль
Ag2O, --Мэкв--Мэкв (Ag)=108гмоль
FeSO4*7H2O,-- Мэкв (Fe)=56/2=28г/моль
CuPO4--Мэкв (Cu)=64/3=21,33гмоль