Можно добавить любую щёлочь. Например KOH. 1. Cu(NO3)2 + 2KOH -> 2KNO3 + Cu(OH)2 Cu(OH)2 - осадок синего цвета 2. FeCl2 + 2KOH -> 2KCl + Fe(OH)2 Fe(OH)2 - осадок белого цвета 3. NaOH + KOH -> реакция не пойдёт, так как нет выпадения осадка/растворения осадка/выделения газ и т.п. Таким образом, с гидроксида калия) мы можем различить вещества в трёх пробирках по цвету осадка (1 и 2 случаи) и по отсутствию реакции (3 случай). Коэффициенты расставлены.
Некоторые растворы, применяемые в медицине. 0,9℅ NaCl - физиологический раствор, применяется для инъекций. Перманганат калия KMnO4 в виде разбавленных водных растворов используется как антисептическое средство для полосканий слизистых оболочек горла, промывания желудка при пищевых отравлениях. Растворы хлорида кальция CaCl2 вводятся внутривенно для повышения свёртываемости крови. Слабый раствор CuSO4 используется в качестве глазных капель при конъюнктивитах. Спиртовой раствор йода применяется как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство. 10℅ раствор аммиака - нашатырный спирт - средство скорой при выводе человека из обморочного состояния.
Растворы – это многокомпонентные системы. Один из компонентов называется растворитель. Как правило, это вещество, которое находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Если все компоненты раствора находятся в одном агрегатном состоянии, то растворителем считается тот компонент, которого в растворе больше.
Ежедневно мы сталкиваемся с растворами. Растворы применяются во всех отраслях производства и в быту. В медицине лекарства часто применяют в виде растворов. В быту растворы образуются при приготовлении пищи. В сельском хозяйстве удобрения часто применяют в виде растворов.
