Na3PO4 это соль сильного основания (щелочи) NaOH и средней кислоты (фосфорной) H3PO4. Гидролиз соли идет по анионному типу, т.к. катион Na+, связываясь с гидроксил-анионом OH¯, образует сильный электролит NaOH, который диссоциирует на ионы.
Фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей:
NaH2PO4 —первичный фосфат Na, хорошо растворимый
Na2HPO4 — вторичный фосфат Na, практически нерастворимый
Na3PO4- третичный фосфат Na, практически нерастворимый.
Из этого ясно, что при гидролизе Na3PO4, т.е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрия Na2HPO4.
1 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
PO4¯³ + H2O ↔ HPO4¯² + OH¯
Молекулярное уравнение:
Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH
2 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
Na2HPO4 + H2O↔ H2PO4¯² +OH¯
Молекулярное уравнение
Na2HPO4 + H2O↔ NaH2PO4 + NaOH
3 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
H2PO4¯+ H2O = H3PO4 + OH¯
Молекулярное уравнение
NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH
Обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы OH¯ и не дают реакции идти до конца.
Кг=Кв/Кд3, где Кв ионное произведение воды и равно 10(-14)
Кг=10(-14)/1,3*10(-12)
1-с, 2-а, 3-а, 4-а, 5-б, 6-количество протонов, электронов
7- третьего, на s и р орбиталях, либо на первый трех энергетических уровнях.
8- любой элемент второго периода главной подгруппы, и гелий. А так, это бериллий, магний...
9- больше у алюминия, растет с-р-s, у бора и азота одинаково, а у дейтерия, если это не опечатка - меньше, у кальция больше.
10- а-2, б-щелочно-земельный метал, скорее всего реагирует с водой, кислотами и кислотными ангидридами,
11- а- между серой и водородом, б- рисуй 5 точек (или крестиков, как там у вас свободные обозначают) вокруг серы и два крестика между серой и водородом, как 2 спаренных электрона.
12- тут рисуй шесть точек и два крестика вокруг хлора. Еще обозначь + возле калия и - возле хлора.
13- Насыщенный раствор - такой, в котором больше не может растворяться данная соль.
14- увеличивается, уменьшается
15-400*0.05= 20г
16-5г/110= 4.545 процента
17-v(NaOh)= 10/40= 0.25mol
0.25-400
x-1000
x=0.625mol/l
18-
1000-2mol
100-0.2mol
m=0.2*58.5=11.7g
3 моль Х л
2 KClO3 -> 2KCl + 3O2
n = 2 моль n = 3 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 67,2 л
3 моль KClO3 - Х л О2
2 моль KClO3 - 67,2 л О2
V(O2) = 3 * 67,2 / 2 = 100,8 л