Перечислите основные типы реакций. примеры соответствующих уравнений реакций

👇

Увидеть ответ

Ответ:

gfsfsdcxz

21.04.2022

Замещение,обмен,разложение,соединение

4,7(58 оценок)

Ответ:

лейоа

21.04.2022

Разложения, замещения,соединения и обмена

4,6(56 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

катябэд37

21.04.2022

Дано:

V(р-ра CaCl₂) = 150 мл

ω(CaCl₂) = 16%

ρ(р-ра CaCl₂) = 1,14 гр/мл

-----------------------------------------

Найти:

m(CaCl₂ · 6H₂O) - ?

m(H₂O необ.) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций, именно по такой уравнений мы будем пользоваться:

CaCl₂ + 6H₂O → CaCl₂ · 6H₂O

2) Далее находим массу у хлорида кальция:

m(р-ра CaCl₂) = V(р-ра CaCl₂) × ρ(р-ра CaCl₂) = 150 мл × 1,14 гр/мл = 171 гр

m(CaCl₂) = m(р-ра CaCl₂)×ω(CaCl₂)/100% = 171 гр × 16%/100% = 171 гр × 0,16 = 27,36 гр

3) Теперь находим количества вещества у хлорида кальция, потом воды в кристаллогидрате по уравнению реакций:

M(CaCl₂) = 40 + 35,5×2 = 40 + 71 = 111 гр/моль

n(CaCl₂) = m(CaCl₂)/M(CaCl₂) = 27,36 гр / 111 гр/моль ≈ 0,25 моль ⇒ n(H₂O) = 6n(CaCl₂) = 6×0,25 моль = 1,5 моль

4) Теперь находим массу воды:

M(H₂O) = 1×2 + 16 = 2 + 16 = 18 гр/моль

m(H₂O) = n(H₂O) × M(H₂O) = 1,5 моль × 18 гр/моль = 27 гр

5) Теперь находим массу кристаллогидрата:

m(CaCl₂ · 6H₂O) = m(CaCl₂) + m(H₂O) = 27,36 гр + 27 гр = 54,36 гр

ответ: m(H₂O) = 27 гр

m(CaCl₂ · 6H₂O) = 54,36 гр

Решено от : DK954

4,7(57 оценок)

Ответ:

ObraztsovaOlga

21.04.2022

Дано:
m(Al) = 10,8 г
M(Al) = 27 г/моль
m(S) = 9,6 г
M(S) = 32 г/моль
m раствора (NaOH) = 200 г
w(NaOH) = 22% = 0,22
M(NaOH) = 40 г/моль
M(H2) = 2 г/моль
M(Na2S) = 78 г/моль
M(Na[Al(OH)4]) = 118 г/моль
M(Al2S3) = 150 г/моль
---------------------------------------------------
w(Na2S) - ? w(Na[Al(OH)4]) - ?
---------------------------------------------------
Решение:
Уравнения реакций:
1) $2Al + 3S = Al_{2}S_{3}$
2) $2Al + 2NaOH + 6H_{2}O = 2Na[Al(OH)_{4}] + 3H_{2}$ ↑
3) $Al_{2}S_{3} + 8NaOH = 2Na[Al(OH)_{4}] + 3Na_{2}S$
Расчёты по первому уравнению:
n = $\frac{m}{M}$
n(Al) = $\frac{10,8}{27}$ = 0,4 моль
n(S) = $\frac{9,6}{32}$ = 0,3 моль
n(Al) : n(S) по условию = 0,4 : 0,3
по уравнению = 2 : 3 (см. цифры (коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнении реакции)
Значит, Al находился в избытке, считаем по недостатку - S.
n(S) : n прореагировавшего (Al) : n(Al2S3) = 3 : 2 : 1
n прореаг. (Al) = $\frac{n(S)*2}{3}$ = $\frac{0,3*2}{3}$ = 0,2 моль
n оставшегося после реакции (Al) = n(Al) - n прореаг.(Al) = 0,4 - 0,2 = 0,2 моль
n(Al2S3) = $\frac{n(S)}{3}$ = $\frac{0,3}{3}$ = 0,1 моль
Переходим к расчётам по второму уравнению.
Сначала найдем сколько гидроксида натрия вступило в реакцию во втором и третьем уравнении вместе.
m вещества (NaOH) = m раствора (NaOH) * w(NaOH) = 200 * 0,22 = 44 г
n общая (NaOH) = $\frac{m}{M} = \frac{44}{40}$ = 1,1 моль
Возвращаемся к расчётам по второму уравнению.
n ост.(Al) : n(NaOH) : n(Na[Al(OH)4]) : n(H2) = 2 : 2 : 2 : 3
n ост.(Al) = n(NaOH) = n(Na[Al(OH)4]) = 0,2 моль
n(H2) = $\frac{n(Al)*3}{2}$ = $\frac{0,2*3}{2}$ = 0,3 моль
m(H2) = M*n = 2*0,3 = 0,6 г
m (Na[Al(OH)4]) = M*n = 118*0,2 = 23,6 г
n ост.(NaOH) = n общ.(NaOH) - n прореаг.(NaOH) = 1,1 - 0,2 = 0,9 моль
m(Al) = M*n ост.(Al) = 27 * 0,2 = 5,4 г
Перейдём к расчётам по третьему уравнению:
n(Al2S3) : n(NaOH) : n(Na[Al(OH)4]) : n(Na2S) = 1 : 8 : 2 : 3
n(NaOH) = n(Al2S3)*8 = 0,1*8 = 0,8 моль
n ост.(NaOH) = n ост.(NaOH) (из 2-го уравнения) - n прореаг.(NaOH) (из 3-го уравнения) = 0,9 - 0,8 = 0,1 моль
m(NaOH) = M*n = 40 * 0,1 = 4 г
n(Na[Al(OH)4]) = n(Al2S3)*2 = 0,1*2 = 0,2 моль
m(Na[Al(OH)4]) = M*n = 118*0,2 = 23,6
m общ.(Na[Al(OH)4]) = m(Na[Al(OH)4]) (из 2-го уравнения) + m(Na[Al(OH)4]) (из 3-го уравнения) = 23,6 + 23,6 = 47,2 г
n(Na2S) = n(Al2S3)*3 = 0,1*3 = 0,3 моль
m(Na2S) = M*n = 78*0,3 = 23,4 г
m(Al2S3) = M*n = 150*0,1 = 15 г
Теперь перейдём к заключительной части расчётов. Здесь мы будем использовать данные, полученные в расчётах по второму и третьему уравнению.
m раствора = m(Al) + m раствора (NaOH) + m(Al2S3) - m(H2) = 5,4 + 200 + 15 - 0,6 = 219,8 г
w = m вещества/m раствора * 100%
Вещества, оставшиеся в растворе после реакции: (Na[Al(OH)4]), Na2S и оставшийся после реакций NaOH. Н2 из раствора улетучивается в виде газа, поэтому его не учитываем.
w(Na[Al(OH)4]) = $\frac{47,2}{219.8}$ * 100% = 21,5%
w(NaOH) = $\frac{4}{219,8}$ * 100% = 1,8%
w(Na2S) = $\frac{23,4}{219,8}$ * 100% = 10,6%
ответ: w(Na[Al(OH)4]) = 21,5%
w(NaOH) = 1,8%
w(Na2S) = 10,6%

4,4(90 оценок)

Это интересно:

Взаимоотношения

21.06.2022

Как сохранить романтику: секреты успешных отношений...

Кулинария-и-гостеприимство

24.06.2022

Запекись, стейк! Как подогреть мясо и не испортить его вкус...

Кулинария-и-гостеприимство

20.03.2022

Как приготовить легкие и сочные вегетарианские блинчики в домашних условиях...

Искусство-и-развлечения