FeCl3 +3 KOH= Fe(OH)3 + 3 KCl рассчитываем молярные массы хлорида железа М=162,5 г\моль для гидроксида калия М=56 г\моль для гидроксида железа (III)=107 г\моль находим моли п FeCl3= 3,25: 162,5= 0,02 моль п КОН= 3,92 :56= 0,07 моль на 0,02 моля хлорида железа необходимо 0,06 моль КОН,а у нас 0,07 моль, значит он взят в избытке масса осадка будет равна m Fe(OH)3= 0,02 х 107 =2,14 грамма
V(O2)-? V(возд)-? находим кол-во литров этана и пропана в обьёме 120 л смеси 120 л 100% x(C2H6)L --- 40% X=48 L - C2H6 120 L 100% X(C3H8) 60% X=72 L - C3H8 По УХР находим обьем кислорода который был израсходован для каждого и общий 48 X 2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O 2mol 7mol X=48*7/2=168 L 72 X C3H8+5O2-->3CO2+4H2O 1mol 5mol X=72*5/1=360 L
V(O2общий)=V(C2H6)+V(C3H8)=168+360=528 L находим обьем воздуха V(возд)=V(O2)*100% / 21%=528*100 / 21=2514.3 L ответ 528 л - кислорода, 2514.3 л - воздуха
Вычислим массу хлорида бария: 300 г * 0,05 = 15 г Составим уравнение реакции: BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl Найдем молярные массы хлорида и сульфата бария. Для этого выпишем из таблицы Менделеева атомные массы бария, хлора, серы и кислорода, а затем сложим их, учитывая индексы. M BaCl₂ = 137 + 35,5*2 = 208 г/моль M BaSO₄ = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль
Теперь найдем количество вещества: ν = m/M ν BaCl₂ = ν BaSO₄ = 15 г / 208 г/моль = 0,07 моль
А теперь, зная количество вещества и молярную массу сульфата бария, найдем его массу: m = ν*M m BaSO₄ = 0,07 моль * 233 г/моль = 16,3 г ответ: 16,3 г.
рассчитываем молярные массы хлорида железа М=162,5 г\моль
для гидроксида калия М=56 г\моль
для гидроксида железа (III)=107 г\моль
находим моли п FeCl3= 3,25: 162,5= 0,02 моль
п КОН= 3,92 :56= 0,07 моль
на 0,02 моля хлорида железа необходимо 0,06 моль КОН,а у нас 0,07 моль,
значит он взят в избытке
масса осадка будет равна m Fe(OH)3= 0,02 х 107 =2,14 грамма