Вложение №1. Правило по которому распределяются электроны в ваших "клеточках". Орбиталь заполняется слева направо по одному электрону в одну "клеточку" и так пока не заполнится эта орбиталь или не закончатся электроны. (на примере показан 2p орбиталь) Вложение №2. Во вложении номер два изображена электронная конфигурация атома Магния. Ион магния с зарядом +2 будет лишён двух электронов (3s орбиталь будет пустой) Вложение №3. В третьем вложении изображена электронная конфигурация атома Серы. Ион же серы с зарядом +4 будет лишён четырёх электронов (3p орбиталь будет пустой) Если что-то будет непонятно, то спрашивай.
А) Дано: m(Na2SO4*10H2O) = 100 г m(H2O) = 300 r Найти: ω(Na2SO4)-? Решение. M(Na2SO4*10H2O) = 322 г/моль M(Na2SO4) = 142 г/моль Находим массу сульфата натрия, которая содержится в 100 г мирабилита, для чего составим пропорцию: В 322 г мирабилита содержится 142 г Na2SO4 в 100 г мирабилита содержится х г Na2SO4 322:100 = 142:х х=100*142/322 = 44,099 г Вычислим массу раствора: m(p-pa) = 300 г + 100 г = 400 г Вычислим массовую долю сульфата натрия в растворе: ω(Na2SO4) = m(Na2SO4)/m(p-pa) = 44,099 г/400 г = 0,1102 или 11,02% ответ: 11,02%
б) Дано: m(Na2SO4*10H2O) = 200 г m(H2O) = 500 r Найти: ω(Na2SO4)-? Решение. M(Na2SO4*10H2O) = 322 г/моль M(Na2SO4) = 142 г/моль Находим массу сульфата натрия, которая содержится в 200 г мирабилита, для чего составим пропорцию: В 322 г мирабилита содержится 142 г Na2SO4 в 200 г мирабилита содержится х г Na2SO4 322:200 = 142:х х=200*142/322 = 88,2 г Вычислим массу раствора: m(p-pa) = 500 г + 200 г = 700 г Вычислим массовую долю сульфата натрия в растворе: ω(Na2SO4) = m(Na2SO4)/m(p-pa) = 88,2 г/700 г = 0,126 или 12,6% ответ: 12,6%
m(SO2) = 3,5 / 22,4 * 64 = 10 л