Научившись составлять молекулярные химические формулы, необходимо уметь определять массовую долю химического элемента (уроки 9-10).
Массовая доля элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.
w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
где
w – массовая доля элемента в веществе,
n– индекс в химической формуле,
Ar– относительная атомная масса,
Mr– относительная молекулярная масса вещества.
Массовые доли выражают в процентах или в долях:
w(элемента) = 20% или 0,2.
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ
Вычислите массовые доли элементов в фосфорной кислоте, имеющей простейшую химическую формулу H3PO4, с точностью до сотых.
Объяснение:
1) 0,06 моль Х моль
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
n=2 моль n=1 моль
0,06 моль HNO3 - Х моль Mg(NO3)2
2 моль HNO3 - 1 моль Mg(NO3)2
n(Mg(NO3)2) = 0,06 *1 / 2 = 0,03 моль
Х моль 0,224 л
2) 2H2O2 = 2H2O + O2
n=2 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л
Х моль Н2О - 0,224 л О2
2 моль Н2О - 22,4 л О2
n(H2O) = 2 * 0,224 / 22,4 = 0,02 моль
Х г 8 г
3) Na2O + H2O = 2NaOH
n=1 моль n=2 моль
М = 62 г/моль М = 40 г/моль
m=62 г m =80 г
Х г Na2O - 8 г NaOH
62 г Na2O - 80 г NaOH
m(Na2O) = 62 * 8 / 80 = 6,2 г
n=m/M
M(S)=32 (г/моль)
n=642/32= 20.06(моль)
m= 250 (г)
M(H2O)=2*1+16=18(г/моль)
n=250/18=13.89 (моль)
m = 150 (г)
M(N2O5)=2*14+5*16=108(г/моль)
n=150/108=1.39 (моль)