При взаимодействии 100 г цинка с 20 г 10 %-ного раствора серной кислоты образуется соль. чему равна масса образовавшейся соли?

👇

Ответ:

ангел201311111

11.01.2021

Дано:
m(Zn)=100Г.
m(раств.H₂SO₄)=20г..
ω%(H₂SO₄) =10%

m(соли) -?
1. ОПРЕДЕЛИМ МАССУ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В 20г. РАСТВОРА С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ 10%:

ω%= m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда найдем массу серной кислоты:

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раств.H₂SO₄)÷100%=10%×20г.÷100%= 2г.

2. ОПРЕДЕЛИМ МОЛЯРНУЮ МАССУ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ И ЕЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В 2г.
М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷М(H₂SO₄)=2г.÷ 98г./моль=0,02моль

3. ОПРЕДЕЛИМ МОЛЯРНУЮ МАССУ ЦИНКА И ЕГО КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В 100г.:
M(Zn)= 65г./моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)= 100г.÷65г.=1,5моль.

4. ЗАПИШЕМ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль цинка взаимодействует с 1моль серной кислоты.
По условию задачи цинка 1,5моль а серной кислоты всего 0,02моль.
Делаем вывод, что цинк находится в избытке. Дальше задачу решаем по данным серной кислоты.

6. По условию задачи из 1моль серной кислоты образуется 1моль соли сульфата цинка, значит если в условии задачи 0,02моль серной кислоты, то и сульфата цинка образуется 0,02моль.
n(ZnSO₄)=0.02моль

7. Определим молярную масу сульфата цинка и его массу количеством вещества 0,02моль:
M(ZnSO₄)=65+32+64=161г./моль
m(ZnSO₄)=n(ZnSO₄)хM(ZnSO₄) = 0,02мольх 161г./моль=32,2г.

8. ответ: при взаимодействии 100г. цинка с 20г раствора с массовой долей 10% серной кислоты образуется соль сульфат цинка массой 32,2г.

4,6(56 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

DeNcHiK123st

11.01.2021

1)Александром Михайловичем Бутлеровым.
2)Алкены.
3)4
4) ковалентная, сигма-связи
5)В алканах sp³ гибридизация
6)тетраэдрическую
7) реакция полимеризации
8) присоединение
9) химическим строением и соответственно свойствами
10) на гомологическую разницу (CH2), качественным составом и количественным составом
11)одни и те же вещества
12)реакция тримеризации, реакция Зелинского
13) 1
14)2
15)2
16) -COOH и -NH2
17) гидратации и гидрирования
18)дегидрирование
19)2
20)3
21)аминокислоты
22)глюкоза
23)к природным полимерам
24) 13
25) 3 моля углекислого газа и 4 моля воды
26)карбоновых кислот
27)Фенолы, спирты
28)аминокислот
29) реакция Вюрца
30)1,2-дихлорбутан
31) пропен
32) мыла
33) 11
34) 6
35) 16
36) 9
37) уксусная кислота
38) этаналь
39) этаналь
40) пропановая кислота
41) крахмала
42) Тимин и аденин; цитозин и гуанин
43) глюкоза
44) пропановая кислота
45) 1
46) крекинг
47) 26/2=13
48) 44/32=1,375
49) водород
50) 30/2 = 15
51) 74
52) 60
53) 16/29 = 0,55
54) 78
55) 33,6 л
56) 15л
57) С3Н8, 36+8=44 г/моль
58) С7Н16
16 атомов
59) гидрирование
60) маргарина
61) соды, сода реагирует с уксусом

ЧАСТЬ В
1 мазут
2.жир
3. А) гидроксидом меди (II), Д) калием
В спец условиях ещё может с В) хлороводородом
Г) водородом Е) уксусной кислотой

4. А) кислородом В) гидроксидом натрия Д) натрием

5.

55,2 г х г
C₂H₅OH + CuO --> CH₃COH + H₂O
46 г/моль 44 г/моль

х = 44*55,2 / 46 = 52,8 г
Выход = 50 / 52,8 = 94,7%

6.
13,8 г 34 г
C₂H₅OH + CuO --> CH₃COH + H₂O
46 г/моль 80г/моль 44г/моль

Количество этанола и оксида меди:
13,8/46 = 0,3 моль этанола
34/80 = 0,425 моль оксида меди
Считаем по недостатку, т.е по этанолу

Количество альдегида по реакции будет тоже 0,3 моль
Его масса 0,3моль * 44г/моль = 13,2 г
Выход = 9,24/13,2 = 70%

4,7(46 оценок)

Ответ: