Неметаллы могут иметь атомную (алмаз),молекулярную (йод,сера) кристаллическую решётку.У графита-атомно-металлическая решётка,поэтому в отличие от алмаза графит проводит электрический ток. Вещества с атомной решёткой обладают высокими температурами плавления,твёрдостью Вещества с молекулярной кристаллической решёткой сера например-имеет низкую температуру плавления =112 оС ,низкую твердость,а йод вообще склонен к сублимации,то есть минуя жидкое агрегатное состояние при нагревании он переходит в газообразное. Кристаллическая решётка в узлах которой атомы,называется атомной,в узлах которой молекулы называется молекулярной. Как энергия связи в решетке связана с типом связи? На образовании атомной кристаллической связи например алмаза задействованы внешние валентные электроны,образуется прочная неполярная ковалентная связь,так как химический состав алмаза -это С,электроотрицательность всех атомов одинаковая,разорвать её трудно,необходимо больше энергии,при образовании молекулярной решётки действуют межмолекулярные силы,а они являются слабыми,так как вся энергии израсходовалась на образование молекулы за счёт неспаренных электронов. Что касается металлической связи,то она образуется за счёт свободных электронов,они принадлежат всему образцу металла.Представим саму простую кристаллическую решетку металла.Атомы расположены близко друг к другу,ядра заряженные положительно притягивают не только свои электроны но и действуют на соседние,фактически электроны становятся свободными под действием сил притяжения соседних ядер атомов.Поэтому такие физические свойства как электро-теплопроводность и объясняются именно наличием свободных электронов.
Ионные уравнения реакций Химические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов. Конечный раствор может остаться прозрачным (продукты хорошо растворимы в воде) , но один из продуктом окажется слабым электролитом; в других случаях будет наблюдаться выпадение осадка или выделение газа.
Для реакций в растворах при участии ионов составляют не только молекулярное уравнение, но также полное ионное и краткое ионное. В ионных уравнениях по предложению французского химика К. -Л. Бертолле (1801 г. ) все сильные хорошо растворимые электролиты записывают в виде формул ионов, а осадки, газы и слабые электролиты - в виде молекулярных формул. Образование осадков отмечают знаком "стрелка вниз" ( ↓ ), образование газов - знаком "стрелка вверх" ( ↑ ). Пример записи уравнения реакции по правилу Бертолле:
1) Плотность раствора 1,615 г/мл. Значит, в 2 л = 2000 мл будет 2000*1,615 = 3230 г раствора. Концентрация раствора составляет 70%, значит, в нем 3230*0,7 = 2261 г кислоты. Молярная масса серной кислоты M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г. Значит, 2261 г = 2261/98 ~ 23 моля Молярная концентрация в 2 л раствора составляет 23/2 = 11,5 моль/л
2) Масса раствора составляем 25 + 250 = 275 г. Процентная концентрация составляет 25/275 = 0,0909... = 9,09%
3) Решаем по той же схеме, как номер 1. Молярная масса фосфорной кислоты M(H3PO4) = 3*1 + 35,5 + 4*16 = 102,5 г Поэтому 32 г = 32/102,5 ~ 0,3122 моля Молярная концентрация в 250 мл = 1/4 л равна 0,3122*4 = 1,2488 моль/л
4) В 100 мл = 0,1 л 1 М раствора содержится 0,1 моля вещества. Добавляем x л 0,1 М раствора, то есть 0,1x моля. И получаем 0,1 + 0,1x моля на 0,1 + x л вещества. И это должен быть 0,2 М раствор, то есть 0,1 + 0,1x = 0,2*(0,1 + x) 1 + x = 2(0,1 + x) = 0,2 + 2x x = 0,8 л = 800 мл.
5) Есть 500 мл = 0,5 л 40% раствора NaOH, то есть 0,5*0,4 = 0,2 л гидроксида натрия Нам нужно получить 10% раствор, то есть 2 л раствора. Нужно добавить 1,5 л воды. Только я не понял, причем тут плотность раствора NaOH. Так что возможно, это неправильное решение.
6) Уравнение реакции HCl + NaOH = NaCl + H2O Количество HCl и NaOH в молях одинаково. Молярные массы M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г, M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г Значит, отношение масс веществ в реакции составляет 36,5 : 40 У нас 200 мл = 1/5 л 0,1 M раствора NaOH, то есть 40*0,1/5 = 4/5 = 0,8 г гидроксида натрия. Значит, нам нужно 0,8*36,5/40 = 0,73 г HCl.
7) Молярная масса воды M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 г. Значит, в 3,6 кг = 3600 г воды содержится 3600/18 = 200 моль Молярная доля соли в растворе составляет 0,4/200 = 0,002
Вещества с атомной решёткой обладают высокими температурами плавления,твёрдостью
Вещества с молекулярной кристаллической решёткой сера например-имеет низкую температуру плавления =112 оС ,низкую твердость,а йод вообще склонен к сублимации,то есть минуя жидкое агрегатное состояние при нагревании он переходит в газообразное.
Кристаллическая решётка в узлах которой атомы,называется атомной,в узлах которой молекулы называется молекулярной.
Как энергия связи в решетке связана с типом связи?
На образовании атомной кристаллической связи например алмаза задействованы внешние валентные электроны,образуется прочная неполярная ковалентная связь,так как химический состав алмаза -это С,электроотрицательность всех атомов одинаковая,разорвать её трудно,необходимо больше энергии,при образовании молекулярной решётки действуют межмолекулярные силы,а они являются слабыми,так как вся энергии израсходовалась на образование молекулы за счёт неспаренных электронов.
Что касается металлической связи,то она образуется за счёт свободных электронов,они принадлежат всему образцу металла.Представим саму простую кристаллическую решетку металла.Атомы расположены близко друг к другу,ядра заряженные положительно притягивают не только свои электроны но и действуют на соседние,фактически электроны становятся свободными под действием сил притяжения соседних ядер атомов.Поэтому такие физические свойства как электро-теплопроводность и объясняются именно наличием свободных электронов.