ответ
1 ВАРІАНТ
1) Виявити наявність кислоти в розчині можна за до індикаторів.
Лакмус в кислому середовищі стає червоним, метиловий оранжевий в кислому середовищі - яскраво-червоний. Якщо додати в розчин, що містить кислоту, харчову соду, можна ігати перебіг реакції з виділення газу - виділяється вуглекислий газ (так як вугільна кислота дуже слабка, то вона витісняється з солей іншими кислотами).
2) Щоб довести наявність глюкози, потрібно до розчину виноградного соку додати блакитний осад Cu(OH)2 у лужному середовищі (або додати розчин купрум (II) сульфату і надлишок лугу). При подальшому нагріванні утвореного синього розчину тільки за наявності глюкози з'являється оранжево-жовте забарвлення, а потім виникає цегляно-червоний осад.
3) На шматочок білого хліба, майонеза та на розріз сирої картоплини крапаємо спиртового розчину йоду ігаємо появу синього забарвлення. Якісною реакцією на крохмаль є взаємодія з розчином йоду. Утворюється сполука, що має характерне синє забарвлення.
2 ВАРІАНТ
1) Щоб перевірити молоко і щавелевий сік, можна в аптеці придбати Лакмус-індикатор. Це папір, просочений лакмусом, який застосовують для визначення реакції середовища; в кислому середовищ ігається червоне забарвлення лакмуса, в лужному — синє, в нейтральному — фіолетове.
2) Щоб перевірити вміст крохмалю в пшиничне борошно, томатний соус, грушу, треба капнути спиртовий розчин йоду. Борошно стане синім, як і томатний соус. В груші забарвлення не буде тому, що вона майже не має крохмалю.
3) Це кислота, вона при взаемодії змінює колір на червоний.
Дано:
V(SO₂) = 33,6 л
m(р-ра K₂Cr₂O₇) = 1200 гр
Найти:
ω(K₂Cr₂O₇) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение этой реакций заданной по условий из текста:
K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + 3SO₂ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
2) Находим сначала найдем количество вещества у сернистого газа, а потом у дихромата калия при уравнения реакций:
Vm = 22,4 л/моль
n(SO₂) = V(SO₂)/Vm = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль ⇒ n(K₂Cr₂O₇) = 1/3 × n(SO₂) = 1/3 × 1,5 моль = 0,5 моль
3) Теперь в условий сказано, что у дихромата калия половина присутствующего в растворе дихромата калия восстановилась, значит мы будем составлять пропорцию нахождения вещества у дихромата калия на 50% присутствующего раствора:
0,5 моль - 100% ⇒ x = 0,5 моль × 50%/100% = 0,5 моль × 0,5 = 0,25 моль
x моль - 50%
4) Теперь находим массу дихромата калия при 50% восстановителя:
M(K₂Cr₂O₇) = 39×2+52×2+16×7 = 78+104+112 = 294 гр/моль
m(K₂Cr₂O₇) = n(K₂Cr₂O₇)×M(K₂Cr₂O₇) = 0,25 моль × 294 гр/моль = 73,5 гр
5) Теперь находим массовую долю у дихромата калия в исходном растворе:
ω(K₂Cr₂O₇) = m(K₂Cr₂O₇)/m(р-ра K₂Cr₂O₇) × 100% = 73,5 гр / 1200 гр × 100% = 0,06125 × 100% = 6,125% ≈ 6,13%
ответ: ω(K₂Cr₂O₇) = 6,13%
летучая значит легко испаряющаяся . Она испарится быстрее чем например вода.То есть исчезнет(испарится)