можно просто прилить кислоту например соляную, тогда в пробирке с карбонатом будем наблюдать выделение пузырьков газа (если в пробирках раствор) ну или разложение его (в случае твердого вещества), в пробирке с сульфатом этого не произойдет, в нее для достоверности можно прилить хлорид бария - выпадет осадок белый сульфата бария...
Na2CO3 + 2Hcl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-)= 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4
Уравнени реакции
C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O
масса чистого бензола равна m(C6H6)=195*(1-0.2)=156 гр
что соответствует n(C6H6)=m/Mr=156/78=2 моль
масса азотной кислотты в растворе m(HNO3)=w*m(р-ра)=0,7*200=140 гр
что соответствует n(HNO3)=m/Mr=140/63=2.2222 моль
соляная кислота присутствует в избытке, следовательно последующие расчеты ведем по бензолу
n(C6H5NO2)=n(C6H6)=2 моль
m(C6H5NO2)=n*Mr=2*123=246 гр это теоретически возможное количество
выход равен выход=(m(практ)/m(теор))*100%=(196,8/246)*100%=80 %
ответ: Выход нитробензола составляет 80 %
n=m/M
M(H2S)=2*1+32=34 (г/моль)
n=17/34=0.5 (моль)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*0.5=11.2 (л)
N=n*Na, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
N=0.5*6.02*10^23=3.01*10^23 (молекул)