K2Cr2{+6}O7
Степень окисления хрома максимальна, потому он не может отдавать электроны и быть восстановителем. Дихромат калия - окислитель.
S{0}
Сера в данном соединении имеет промежуточную степень окисления (макс +6; мин -2), потому может как отдать, так и принять электроны. Сера - и окислитель, и восстановитель.
K{+1}Br{-1}
В данном соединении нет центрального атома, а значит рассматриваем оба атома. Бром имеет здесь минимальную степень окисления -1, то есть может отдать электрон(-ы). Br (в KBr) восстановитель. Калий имеет максимальную степень окисления +1, значит может восстановится до 0 (например, при электролизе расплава KBr, или при замещении другим активным металлом). К (в КВr) - окислитель. В итоге, бромид калия - и восстановитель, и окислитель
Объяснение:
Чему равна массовая доля (в%) азотной кислоты в растворе, в котором число молекул кислоты в 52 раза больше, чем чем число молекул азотной кислоты.
1 моль
Молярная масса азотной кислоты 63 г/моль , 1 г/моль азотной кислоты 63 г.
Молярная масса воды 18 г/моль
Масса 52 г/ молекул воды 18 × 52 = 936 г
Масса растворенного вещества 63 г, масса воды 936 г
масса раствора 936 + 63 = 999 г
63 г
ω = ×100 % = 6,3 %
999 г
1)M(H2SiO3)=2+48+28=78г/моль
2) n(H2SiO3)=m/M=5г/78г/моль=0,064моль=n(K2SiO3)
3)n(HCl)=2n(H2SiO3)=0,128моль
4)M(K2SiO3)=48+28+2*39=154г/моль
5)m(K2SiO3)=n*M=0,064моль*154г/моль=9,856г