Отличается электролиз расплавов и растворов При электролизе расплавов на катоде выделяется метал, на аноде если кислотный остаток бескислородный,то соответствующее вещество.Например при электролизе расплава хлорида натрия на катоде натрий металлический.на аноде хлор.электроды инертные-графит. При электролизе растворов солей неактивных металлов,расположенных после водорода на катоде выделяются металлы, металлы расположенные от алюминия до водорода в ряду напряжений могут выделяться и металлы и происходить восстановление воды 2Н2О+2е=Н2+2ОН- При электролизе растворов солей металлов активных от начала до алюминия на катоде образуется гидроксид соответствующего металла уравнение выше. На аноде кислородосодержащие кислотные остатки не окисляются,остаются в растворе а окисляется вода 2Н2О+4е= О2+4Н+ на аноде будет образовываться кислота при оформлении схемы электролиза обязательно разобрать электролитическую диссоциацию взятого вещества и работать по ионам
И так,воспользуемся методом электронного баланса! 1.Расставим степени окисления элементов: Al° + Br₂° ---> Al⁺³Br₃⁻¹ (степени окисления расставлены вверху элементов) 2.Составляем схему перехода электронов,без учета индексов: Al° -3e --> Al⁺³ I1 -восстановитель,окисление Br⁰ +1e -->Br⁻¹ I3 -окислитель,восстановление 3.Т.к мы не учитывали индексы,то начинаем расставлять с левой стороны: Al + 3Br₂ --->AlBr₃ 4.Теперь уравняем полностью наше уравнение: С левой стороны получилось 3*2=6(Br),а с правой 3(Br),следовательно,дамножаем всю правую часть на 6÷3=2 и получаем: Al + 3Br₂ --->2AlBr₃ Теперь уравниваем алюминий.С левой стороны 1(Al),а с правой 2(Al),дамножаем алюминий с левой стороны на 2÷1=2.И получаем конечный результат: 2Al + 3Br₂ --->2AlBr₃
2,3-диметилбутан - принадлежит к классу алканы. Для алканов характерно 4 типа реакции: замещения, окисления, разложения и изомеризации с бутана. р.Замещения: с галогенами Cl2, I2, Br2(галогенирование) на свету (hn (аш-ню)) CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 + Cl2 -(hn)-> CH3-CH(CH3)-(CH3)C(Cl)-CH3 + HCl c азотной кислотой HNO3 (нитрование) в присутствии серной кислоты (катализатор) CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 + HO-NO2 -(H2SO4)->CH3-(CH3)C(NO2)-CH(CH3)-CH3 + H2O р.Окисления (горения) с O2 2C6H14 +19O2 -t-> 12CO2 + 14H2O р.Разложения (полное разложение) при катализаторе фосфоре P С6H14 -P+t-> 6C(сажа, копоть) + 7H2 крекинг (расщепление) только для метана дегидрирование (отщепление H2) водород уходит/приходит на катализаторах Ni, Pt. Pd CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 -Ni->CH3-(CH3)C=C(CH3)-CH3 Изомеризация - получение изомера вещества. Изомеры это вещества имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное химическое строение. Т.е изомерами 2,3-диметилбутана будут являться: 3-метилпентан, 2,2-диметилбутан, 2-метилпентал, n-гексан и др.
При электролизе расплавов на катоде выделяется метал, на аноде если кислотный остаток бескислородный,то соответствующее вещество.Например при электролизе расплава хлорида натрия на катоде натрий металлический.на аноде хлор.электроды инертные-графит.
При электролизе растворов солей неактивных металлов,расположенных после водорода на катоде выделяются металлы, металлы расположенные от алюминия до водорода в ряду напряжений могут выделяться и металлы и происходить восстановление воды
2Н2О+2е=Н2+2ОН-
При электролизе растворов солей металлов активных от начала до алюминия на катоде образуется гидроксид соответствующего металла уравнение выше.
На аноде кислородосодержащие кислотные остатки не окисляются,остаются в растворе а окисляется вода
2Н2О+4е= О2+4Н+
на аноде будет образовываться кислота
при оформлении схемы электролиза обязательно разобрать электролитическую диссоциацию взятого вещества и работать по ионам