a) O2 ⇒ Na2O2 ⇒ Na2O ⇒ Na2SO4 ⇒ NaOH ⇒ Na
O2 + 2Na -> Na2O2
С расставленными степенями окисления:
O2(0) + 2Na(0) -> Na2(+)O2(-)
O2(0)--(+2ē)-->2O(-) | 2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления
Na(0)--(-1ē)-->Na(+) | 1 | ×2
- восстановитель, процесс окисления.
Na2O2 + 2Na -> 2Na2O
С расставленными степенями окисления:
Na2(+)O2(-) + 2Na(0) -> 2Na2(+)O(-2)
Na(0)--(-1ē)-->Na(+) | 1 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
2O(-)--(+2ē)-->2O(-2) | 2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4⬇️ + 2NaOH
I) 2NaOH + CO2(изб.) -> Na2CO3 + H2O
II) Na2CO3 + 2C -> 2Na + 3CO
С расставленными степенями окисления:
Na2(+)C(+4)O3(-2) + 2C(0) -> 2Na(0) + 3C(+2)O(-2)
Na(+)--(+1ē)-->Na(0) | 1 | ×2
- окислитель, процесс восстановления
C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1
- восстановитель, процесс окисления
C(+4)--(+2ē)-->C(+2) | 2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
b) CaCl2 ⇒ Ca(OH)2 ⇒CaCO3 ⇒ Ca(HCO3)2 ⇒ CaO ⇒ CaCl2 ⇒ Ca
CaCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Ca(OH)2⬇️
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3⬇️ + H2O
CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2
I) Ca(HCO3)2 -(25°C)-> CaCO3 + H2O + CO2⬆️
II) CaCO3 -(900°C)-> CaO + CO2⬆️
CaO + 2HCI -> CaCl2 + H2O
CaCl2 -(электролиз)-> Ca + Cl2
С расставленными степенями окисления:
Ca(+2)Cl2(-) -> Ca(0) + Cl2(0)
Ca(+2)--(+2ē)-->Ca(0) | 2 | ×1
- восстановитель, процесс окисления
2Cl(-)--(-2ē)-->Cl2(0) | 2 | ×1
- восстановитель, процесс окисления.
Дано:
m(смеси)-36 гр
V(H2)-6.72 Л
Vm(газов)-22.4 л
найти:W (Ca,MG)
магний реагирует с водой с образованием оксида ТОЛЬКО при нагревании,а по условию задачи известно что обработали при обычной температуре.Реагирует только кальций
1) ca+2h2o=ca(oh)2+h2
n(H2)=V(H2) / Vm=6.72 / 22.4=0.3 моль
По уравнению реакции видно,что n(h2)=n(ca) значит n(ca)=0.3 моль
m(ca)=n*M=0.3*40=12 гр
m(mg)=m(смеси)-m(ca)=36-12=24 гр
W(ca)= m(ca) / m(смеси)=12 / 36=0.33333-->33.3%
W(MG)=m(mg) / m(смеси)=24/36=0.6666--->66.6%
150 * 0.2 = 30 г.
200 + 150 = 350 г.
30 + 30/350 = 0.17 (17%)