При взаимодействии 20гр едкого натра (naoh) с углекислым газом образуется соль. рассчитайте сколько граммов хлорида натрия образуется и какой обьем оксида углерода (шестивалентного) выделится при взаимодействии данной соли с соляной кислотой.
Углерод не может быть шестивалентным, он только трёхвалентный или четырёхвалентный :) Там, наверное, четырёхвалентный. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O n(NaOH)=20/40=0.5моль n(Na2CO3)=1/2n(NaOH)=0.25моль n(NaCl)=2n(Na2CO3)=0.5моль n(CO2)=n(Na2CO3)=0.25моль m(NaCl)=n*M M(NaCl)=23+35.5=58.5г/моль m(NaCl)=0.5*58.5=29.25г V(CO2)=n*Vм Vм=22.4л V(CO2)=0.25*22.4=5.6л ответ: V(CO2)=5.6л, m(NaCl)=29.25г
Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов Разбавленные кислоты (кроме HNO3) взаимодействуют с металлами с образованием растворимых солей и выделением водорода. Ряд активности металлов (в порядке убывания их химической активности): Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Au Вытесняют водород из кислот Не вытесняют водород В ряду активности металлов находится и водород, так как его атомы, как и атомы металлов, образуют положительные ионы. С растворами кислот реагируют металлы, которые:1. в ряду активности стоят до водорода.При этом чем левее стоит метал, тем активнее он вытесняет водород;2. образуют с этими кислотами растворимые соли.Это необходимо для того, чтобы на поверхности металла не образовалась защитная солевая пленка. таблички,но вот таблица напряжения
3,5 грамм цинка (Zn) взаимодействуют с соляной кислотой (HCl). Объемная доля выхода водорода (H2) составляет 85 % . Вычислить объем водорода, который выделился?Решение задачиЗапишем уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl):Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.Учитывая, что молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу Менделеева), найдем химическое количество цинка (Zn) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:Получаем:n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).Вычислить объем водорода. По уравнению реакции найдем химическое количество водорода (H2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции:1 моль Zn вытесняет 1 моль водорода (H2)0,2 моль Zn вытесняет х моль водорода (H2)Откуда:По формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции:Получаем:V теор.(H2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).Вычислим объем водорода практический по формуле:Получаем:V практ. (H2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л).ответ:объем водорода равен 3,81 литра.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
n(NaOH)=20/40=0.5моль
n(Na2CO3)=1/2n(NaOH)=0.25моль
n(NaCl)=2n(Na2CO3)=0.5моль
n(CO2)=n(Na2CO3)=0.25моль
m(NaCl)=n*M
M(NaCl)=23+35.5=58.5г/моль
m(NaCl)=0.5*58.5=29.25г
V(CO2)=n*Vм
Vм=22.4л
V(CO2)=0.25*22.4=5.6л
ответ: V(CO2)=5.6л, m(NaCl)=29.25г