ω(выхода Cu)-? 1. Определяем молярную массу оксида меди(ll): M(CuO)=64+16=80г./моль 2. Определяем количество вещества n в 40г. оксида меди(ll): n=m÷M n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль 3. Запишем уравнение реакции восстановлении меди: CuO + CO= Cu + CO₂ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1 моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 0,5 моль оксида меди(ll) образуется 0,5 моль меди 5. Определяем молярную массу меди: M(Cu)=64г./моль 6. Определяем массу меди количеством вещества 0,5 моль: m₂(Cu)= n(Cu)×M(Cu)= 0.5моль×64г./моль=32г. меди 7. Определяем массовую долю образования меди от теоретически возможного: ω(Cu)= m₁(Cu) ÷ m₂(Cu) =28г÷32г.=0,88 или ω%=ω(Cu)×100%=0,88×100%=88% 8. Массовая доля выхода меди от теоретически возможного составляет 0,88 или 88%
Пусть mp.в. Н2SO4 – х, тогда: mp-paH2SO4 = 100х/40 = 2,5 х
200 = 2,5 х + 32 + m (SO3)прор.
т (Н2О) в р-ре H2SO4 =2,5 х – х = 1,5 х
n (H2O) =
n (SO3) =
m (SO3)прор. = 80г/моль * = г.
200 = 2,5 х + 32 + ; 27,5 х = 504 ; х = 18,3
Следовательно: mp-paH2SO4 = 45,8 г.
m (SO3)прор. = 122,2г. m (SO3)ост. = 32 г. m (SO3) = 154,2 г.
ответ: 154,2 г. и 45,8 г.