ответ: 212,74 г
Дано:
m₁(см. Zn+Al) = 2,65 г
V(H₂) = 2,128 дм³
ω(HCl) = 0,124
m₂(см. Zn+Al) = 10 г
Найти:
m(p-pa HCl)-?
Объяснение:
Примем массу цинка за х г, а объем водорода, который выделится в реакции с серной к-той за у дм³; массу алюминия за (2,65-х) г, а объем водорода, в реакции с серной к-той за (2,128-у) дм³
Составляем УХР:
х г у дм³
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H₂ УХР1
65 г 22,4 дм³
Из УХР1 : 22,4х = 65у
(2,65-х) г (2,128-у) дм₃
2Al + 3H2SO4 = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ УХР2
54 г 67,2 л
Из УХР2: 67,2*(2,65-х) = 54*(2,128-у)
Составляем систему уравнений:
22,4х=65у
67,2*(2,65-х) = 54*(2,128-у)
Решив систему найдем, что х=m(Zn) = 1,3 г
m(Al) = 2,65 г - 1,3 г = 1,35 г
Находим массовые доли металлов в смеси:
ω(Zn) = m(Zn)/m₁(см. Zn+Al) = 1.3/2.65 = 0.49
ω(Al) = 1 - 0.49 = 0.51
Находим массы металлов в смеси массой 10 г
m₂(Zn) = m₂(см. Zn+Al)*ω(Zn) = 10 г*0,49 = 4,9 г
m₂(Al) = m₂(см. Zn+Al)*ω(Al) = 10 г*0,51 = 5,1 г
Составляем УХР и находим массу соляной к-ты:
4,9 г х₁ г
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ УХР3
65 г 73 г
х₁ = 4,9*73/65 = 5,5 г
5,1 г х₂ г
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H2 УХР4
54 г 219 г
х₂ = 5,1*219/54 = 20,68 г
m(HCl) = x₁+x₂ = 5,5 г + 20,68 г = 26,18 г
Находим массу р-ра соляной к-ты:
m(p-pa HCl) = m(HCl)/ω(HCl) = 26,18 г/0,124 = 212,74 г
ответ: 212,74 г
2). CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2; (голубой осадок).
3). Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4. (белый осадок).
Задача.
Ca+2HCl=CaCl2+H2;
M(Ca)=40 г/моль; n(Ca)=m/M=300/40=7,5 моль;
n(CaCl2)=n(Ca)=7,5 моль (по уравнению реакции);
M(CaCl2)=40+35,5*2=111 г/моль;
m(CaCl2)теоретич.=n(CaCl2) * M(CaCl2)=7,5*111=832,5 г;
m(CaCl2)практич.=W * m(CaCl2)теоретич.=0,55*832,5=457,9 г.