М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
zaharovdv73
zaharovdv73
12.01.2023 02:00 •  Химия

Написать выражение для общей константы устойчивости комплексного иона соединений: а) na2[zn(oh)4]; б) [cr(h2o)6]cl3. hазвать комплексные. соли.

👇
Ответ:
Хэйллис
Хэйллис
12.01.2023
[Zn(OH)4]^2-=Zn^2+ +4OH^1-
Kнестойкости=([Zn^2+]*[OH]^4)/[[Zn(OH)4]^2-]=(x*(4x)^4)/([[Zn(OH)4]^2-]исх -x); Kнест.=3,6*10^-16
([  ]- концентрации моль/л; x - обозначение неизвестной концентрации ионов, если известна исходная концентрация комплекса)
Название комплекса: Тетрагидроксоцинкат (2) натрия.
[Cr(H2O)6]^3+= Cr^3+ + 6H20
Kнест=[Cr^3+]/[[Cr(H2O)6]^3+] = x/([[Cr(H2O)6]^3+] - x).
(Зачастую х в знаменателе пренебрегают, т.к. он очень мал)
Название комплекса: Хлорид (трихлорид) гексааквахрома(3)
4,4(27 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Саляриум
Саляриум
12.01.2023
Задача решается очень просто. Используем Закон сохранения веществ: Масса веществ вступивших в реакцию, равна массе, образовавшихся веществ.
1. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
2.m(Ca(OH)₂=m(CaO) + m(H₂O) = 28кг. + 9кг.=38кг.
3. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.

Задачу можно решить используя взаимосвязи понятий: молярная масса, моль, масса. Не всегда будет образовываться одно вещество, поэтому решение ниже оставьте, как алгоритм решения других задач.

Дано:
m(CaO)=28кг.
m(H₂O)=9кг.

m(Ca(OH)₂-?
1. Определим молярную массу не гашенной извести (оксида кальция) и ее количество вещества в 28кг.
M(CaO)=40+16=56кг./кмоль
n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=28кг.÷56кг./кмоль=0,5кмоль
2. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 9кг.:
M(H₂O)=2+16=18кг./кмоль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9кг. ÷ 18кг./кмоль=0,5кмоль.
3. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
4. Анализируем уравнение реакции 1кмоль оксида кальция взаимодействует с 1кмоль воды. В условии задачи 0,5кмоль оксида кальция и 0,5кмоль воды, значит они израсходуются полностью. Дальше задачу можно решать используя или оксид кальция или воду. Количество вещества гидроксида кальция(гашенной извести) 0,5 кмоль.
n[Ca(OH)₂] =0.5 кмоль
5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5кмоль:
M[Ca(OH)₂] =40+(16+2)x2=76кг./кмоль
m[Ca(OH)₂] =n[Ca(OH)₂] x M[Ca(OH)₂] =0,5кмольх76кг./кмоль=38кг.
6. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.
4,5(43 оценок)
Ответ:
Реакция этилена в водородом: С₂H₄ + H₂ = C₂H₆.
Реакция пропилена в водородом: С₃H₆ + H₂ = C₃H₈.
Реакция бутилена в водородом: С₄H₈ + H₂ = C₄H₁₀.

Масса этилена: m(С₂H₄) = 15,4·0,545 = 8,393 г.
Молярная масса этилена: М(С₂H₄) = 2·12 + 4·1 = 28 г/моль.
Количество этилена: ν(С₂H₄) = m/М = 8,393/28 ≈ 0,3 моль.

Масса пропилена: m(С₃H₆) = 15,4·0,273 = 4,2042 г.
Молярная масса пропилена: М(С₃H₆) = 3·12 + 6·1 = 42 г/моль.
Количество пропилена: ν(С₃H₆) = m/М = 4,2042/42 ≈ 0,1 моль.

Масса бутилена: m(С₄H₈) = 15,4·0,182 = 2,8028 г.
Молярная масса бутилена: М(С₄H₈) = 4·12 + 8·1 = 56 г/моль.
Количество бутилена: ν(С₄H₈) = m/М = 2,8028/56 ≈ 0,05 моль.

Поскольку каждый алкен вступает в реакцию с водородом в пропорции 1:1, тогда количество водорода равно сумме количества вещества алкенов: ν(H₂) = 0,3 + 0,1 + 0,05 = 0,45 моль.

Объём водорода: V(H₂) = ν(H₂) · Vm = 0,45·22,4 ≈ 10 л
4,5(24 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
Полный доступ к MOGZ
Живи умнее Безлимитный доступ к MOGZ Оформи подписку
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ