Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3
Полное ионное уравнение:
2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Молекулярное уравнение:
NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:
Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
ZnSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.Молекулярное уравнение:
2ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2Zn2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2ZnOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+
Молекулярное уравнение:
(ZnOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2ZnOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
Сульфат натрия гидролизу не подлежит, т.к. образован сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная ph=7
уравнение:
хгр 20гр
2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2
2*160 4*56
320 224
x20гр
320гр224гр
х=320*20/224=28,6 гр оксида
10гр хмоль
2) Cu2O+H2=2Cu+H2O
64*2+16 1 моль
144 гр
10грх
1441
х=10*1/144=0,1иоль воды 1,8 граммв