Дано:
m(FeO)=480г.
m(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа и его количество вещества n в 480г.:
M(FeO)=56+16=72г./моль
n(FeO)=m(FeO)÷M(FeO)=480г.÷72г./моль=6,6моль
2. Запишем уравнение реакции:
FeO + H₂ = Fe + H₂O
по уравнению реакции из 1моль оксида железа образуется 1 моль железа.
по условию задачи оксида железа 6,6моль, значит и образуется 6,6моль железа.
n(Fe0)=6,6моль
3. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 6,6моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe0)xM(Fe)=6,6мольх56г./моль=369,6г.
4. ответ: из 480г. оксида железа восстановлением водородом образуется 369,6г. железа.
1. Из определения понятия «химический элемент» вытекает, что элемент сохраняется, пока сохраняется заряд ядер его атомов. Химический элемент превращается в новый элемент, если изменяется заряд ядер его атомов.
Атомы не вечны. Элементы с наивысшими порядковыми номерами самопроизвольно разрушаются в процессе радиоактивного распада, превращаясь в другие элементы. Выбрасываемые ими частицы в свою очередь могут вызывать превращение одних химических элементов в другие.
Для превращения одних элементов в другие в настоящее время используют не только потоки быстродвижущихся частиц, самопроизвольно выбрасываемых радиоактивными элементами. Подобные же потоки частиц разрушать ядра атомов и присоединишься к ним, получают и искусственно в особых установках. С их удалось осуществить сотни ядерных превращений и создать также разновидности атомов, которые в природе не обнаружены. Так были получены изотопы уже известных элементов: фосфора, кислорода и др. От существующих в природе изотопов этих элементов новые, искусственно полученные изотопы отличаются не только атомным весом, но и сильной радиоактивностью. Поэтому они и не сохранились в природе.
2. Изото́пы — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа.
3. Изото́пы водоро́да — разновидности атомов химического элемента водорода, имеющие разное в ядре число нейтронов. На данный момент известны 7 изотопов водорода. Самые известные: протий ₁¹H, дейтерий ₁²H, тритий ₁³H.
Помимо них, существуют четыре искусственно синтезированных изотопа: квадий, пентий, гексий и септий. Характеризуются данные разновидности чрезвычайной нестабильностью, время жизни их ядер выражается величинами порядка 10-22 – 10-23 секунд.
n=m/M
M(CO2)=12+2*16=44 (г/моль)
n=66/44=1.5(моль)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*1.5=33.6 (л)
N=n*Na, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*1.5=9.03*10^23 ( молекул)