2. ОПРЕДЕЛИМ МОЛЯРНУЮ МАССУ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ И ЕЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В 2г. М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷М(H₂SO₄)=2г.÷ 98г./моль=0,02моль
3. ОПРЕДЕЛИМ МОЛЯРНУЮ МАССУ ЦИНКА И ЕГО КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В 100г.: M(Zn)= 65г./моль n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)= 100г.÷65г.=1,5моль.
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль цинка взаимодействует с 1моль серной кислоты. По условию задачи цинка 1,5моль а серной кислоты всего 0,02моль. Делаем вывод, что цинк находится в избытке. Дальше задачу решаем по данным серной кислоты.
6. По условию задачи из 1моль серной кислоты образуется 1моль соли сульфата цинка, значит если в условии задачи 0,02моль серной кислоты, то и сульфата цинка образуется 0,02моль. n(ZnSO₄)=0.02моль
7. Определим молярную масу сульфата цинка и его массу количеством вещества 0,02моль: M(ZnSO₄)=65+32+64=161г./моль m(ZnSO₄)=n(ZnSO₄)хM(ZnSO₄) = 0,02мольх 161г./моль=32,2г.
8. ответ: при взаимодействии 100г. цинка с 20г раствора с массовой долей 10% серной кислоты образуется соль сульфат цинка массой 32,2г.
За 1 атомную единицу массы принята величина, равная 1/12 массы атома углерода, а масса атома углерода составляет 2*10 в минус 23-й степени г, Тогда 1 а.е.м. = 1,66*10 в минус 24-ой степени. Фактически - это масса одного атома водорода (кстати, 50 лет назад за эталон массы и брали массу атома водорода). В таблице Менделеева атомные массы элементов являются относительными и выражены как раз в атомных единицах массы (а.е.м.), т.е. отношением абсолютной массы атома к 1/12 массы. атома углерода . И называются эти величины относительными АТОМНЫМИ массами (Аr). Ну, а относительные МОЛЕКУЛЯРНЫЕ массы (обозначается Mr) - это суммы атомных масс всех элементов, входящих в молекулы. МОЛЯРНАЯ же масса (что атома, что сложной молекулы) численно равна МОЛЕКУЛЯРНОЙ, только выражается в г/моль, поскольку она рассчитывается так же, как и молекулярная, но умноженная на число молекул в 1 моль любого вещества (т.е. число Авогадро, равное 6,02*10 в 23-ей степени) Пример: Mr(SO2) = Ar(S) + 2Ar(O) = 32 + 2*16 = 64 а.е.м. M(SO2) = M(S) + 2M(O) = 32 + 2*16 = 64 г/моль
