Определить валентность: k₂o; hf; so₂; fe₂o₃; cu₂o; lih; pbo; as₂o₅; sio₂; ,! мне нужно просто решение всех этих примеров. только отдельно! (просто узнать валентность)

👇

Увидеть ответ

Ответ:

aprel123

27.05.2023

1(1,2)
2(2,2)
3(2,2)
4(3,2)
5(1,2)
6(--)
7(2,2)
8(5,2)
9(2,2)

4,7(49 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

nikita8989

27.05.2023

1) анатомные.

2) обычные.

3) металические.

4) красивые.

Объяснение:

Я просто умный ☁☕

⊂_ヽ

＼＼

＼( ͡° ͜ʖ ͡°)

> ⌒ヽ

/ へ＼

/ / ＼＼

ﾚノヽ_つ

/ /

/ /|

( (ヽ

| |、＼

| 丿＼ ⌒)

| | ) /

ノ ) Lﾉ

(_／

⠀

r^つ

| |┃

|∧＿∧

( ﾟ∀゜) n

/ ￣￣(_]

| /￣￣

＿_ノ (

( ＿＿ノ

＼＼＼＼

＼ `^)､＼

) / ＼ `^)

/ ))) _

／イ ((( ＼

( ﾉ￣Ｙ＼

| (＼ ∧＿∧ ｜ )

ヽヽ`(´^ㅅ^)_／ノ/

＼ | ⌒Ｙ⌒ / /

ヽ | ﾉ／

＼ﾄー仝ーｲ /

｜ミ土彡｜

⠀ ∧_∧::

(´･ω･`)::

/⌒ ⌒)::

/へ_＿ / /::

(＿＼＼ﾐ)/::

｜ `-イ::

/ )::

/／／::

／／::

( く:::

|＼ヽ:::

⠀ (\__/)

(•ㅅ•) *add text here*

＿ノヽノ＼ __

/ `/ ⌒Ｙ⌒ Ｙヽ

( (三ヽ人 / |

| ﾉ⌒＼￣￣ヽノ

ヽ＿＿＿＞､＿＿_／

｜( 王ﾉ〈 (\__/)

/ﾐ`ー―彡\ (•ㅅ•) me

4,6(68 оценок)

Ответ:

Лоликус

27.05.2023

Неметаллические свойства элементов определяются
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.

4,8(88 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

15.08.2020

Лучшие способы наблюдения за звездами с комфортом...

Компьютеры-и-электроника

08.01.2022

Как превратить видео в живые обои на Android...

Образование-и-коммуникации

26.09.2021

Как понимать людей: психологические аспекты взаимодействия...

Компьютеры-и-электроника