Сплав меди с никелем массой 80 г (массовая доля меди в сплаве равна 26,25%) поместили в раствор соляной кислоты. рассчитайте объём (н.у.) водорода, который выделится при этом.
из сплава меди и никеля с соляной кислотой будет реагировать только никель тк медь в ряду активности стоит после водорода запишем уравнение Ni+2HCL=NiCL2+2H найдём сколько никеля в сплаве если меди 26,25% то никеля 100-26,25=73,75% находим какая масса никеля в сплаве 80*73,25:100=59 гр никеля молярная масса никеля находим по таблице тоже 59 по урвнению рассуждаем 59 гр никеля вытесняют 22,4 литра водорода и нам дается по условию 59 гр значит водорода выделится 22 4 литра водорода
Уточним условие: в какой минимаьной массе воды растворится 1,35 г поваренной соли (хлорида натрия) при комнатной температуре. В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах. 36 г соли растворяется в 100 г воды 1,35 г соли растворяется в Х г воды Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора. Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
Для начала найдем массу NaCl по формуле m = p * V mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток) точно так же находим массу и ню AgNO3 mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток) смотрим по недостатку n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г ответ: 5,3 г
