Атомный вес меди (Cu)=63,5 Атомный вес кислорода (О)=16 Атомный вес серы (S)=32 Атомный вес водорода (Н)=1
Моль вес оксида меди (II)= 63,5+16=79,5 Моль вес серной кислоты = 1*2+32+16*4=98 Моль вес сульфата меди (II)= 63,5+32+16*4=159,5
На реакцию взяли 8 граммов оксида меди (II) Пересчитаем серную кислоту на 100% вещество. У нас 19,6 граммов 25% раствора. Значит 100% серной кислоты взято: 19,6*25/100=4,9 грамма. Теперь надо найти какое исходное вещество взято в избытке, а какое в недостатке. Это нужно для того, чтобы рассчитать выход. Ибо конечный продукт будет обусловлен тем веществом которое в недостатке, так как оно будет сработано полностью, а второе останется частично непрореагировавшим. Согласно стехиометрии реакции рассчитаем сколько необходимо взять 100% серной кислоты для полной реакции с 8 граммами оксида меди (II): 79,5 - 98 8 - Х Х=8*98/79,5=9,86 грамма.
Так как на реакцию было взято всего 4,9 грамма 100% серной кислоты, а нужно 9,86 значит серная кислота в недостатке и ее количество будет обуславливать выход сульфата меди. Теперь считаем выход сульфата меди: 98 - 159,5 4,9 - Х Х=4,9*159,5/98=7,975 грамма.
ответ: в результате взаимодействия данных веществ в данных количествах мы получим 7,975 грамма сульфата меди (II).
Итак, формула в-ва: CrxOy, где Х и Y - кол-ва атомов в в-ве. Найдем атомные массы хрома и кислорода: Mr(Cr) = 52Mr(O) = 16 Следовательно, массовые доли хрома и кислорода относятся друг ко другу как: 52x : 16y = 68,424% : 31,58%
68,424% 31,58% x : y = = 52 16 x : y = 1.32 : 1.97 Чтобы выразить коффициенты целыми числами, разделим каждое число на мельшее из них: 1.32 1.97 = = 1 : 1,5 1.32 1.32 Так как индексы не могут быть дробными числами, домножим оба числа так, чтобы каждое было максимально приближено к целому числу, то есть умножим на 2. Тогда получаем: x : y = 2 : 3 Тогда эмпирическая (простейшая) формула в-ва - Cr₂O₃ Она же кстати является и молекулярной формулой.
Ионная связь : BaSO3, K2O, CuCl2