Оксид бария:
2Ba+O2=2 BaO
Ba+ O2=BaO2
BaCO3=BaO+Co2( газ)
Оксид серы:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q.
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑.
2H2SO4 (конц.) + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.
Гидроксид натрия:
2NaCl + 2H2О ±2е- → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
Азотная кислота:
4 HNO3=4 No2( газ) +2H2O +O2 ( газ )
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO
Нитрат бария:
ВаС12 + 2NaNO3 ↔ Ba(NO3)2 + 2NaCl;
BaCO3 + Ca(NO3)2 ↔ Ba(NO3)2 + CaCO3
Гидрооксид натрия:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
2NaOH +CuSO4 → Cu (OH)2↓ + Na2SO4
6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Сульфат меди:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4→ 2CuSO4 + 2H2O
Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
5Cu + 4H2SO4→ 3CuSO4 + Cu2S + 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Соляная кислота:
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑
FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
4 HCl + O2 → 2 H2O +2 Cl2↑
2 Cu + 4 HCl → 2 H[CuCl2] + H2↑
3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O
H2O + O=SCl2 → SO2 + 2HCl↑
масса КОН= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г
с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия
КHSO3+KOH=K2SO3+H2O
находим молярную массу КОН=39+16+1=56 Г\МОЛЬ
затем определяем количество молей КОН=11,2 \56=2 МОЛЬ
СЛЕДОВАТЕЛЬНО количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль
определяем молярную массу гидросульфита калия=39+1+32+48=120г\моль
масса гидросульфита=0,2 мольх120 г\моль=24 грамма
по определению концентрации процентной
100 г раствора-60,3 грамма
Х -24 Г Х=39,8 Г РАСТВОРА
при действии сильных кислот на сульфиты выделяется SO2
будем считать,что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль
по массе =98х0,2=19,6 г
в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты
х - 19,6 г
Х=98 граммов