Сероводород⇒сернистрый газ⇒серный газ⇒серная кислота⇒сульфат натрия ⇒сульфат бария

👇

Увидеть ответ

Ответ:

olesm

07.03.2020

H2S + O2 = H2O + SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

4,4(20 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

danjaegorovru

07.03.2020

Можешь мой ответ посчитать лучшим!

Объяснение:

Сірка (S)

Атомний номер 16

Зовнішній вигляд простої речовини світло-жовта, в чистому

вигляді без запаху

Властивості атома

Атомна маса (молярна маса) 32,066 а.о.м. (г/моль)

Радіус атома 127 пм

Енергія іонізації (перший електрон) 999,0(10,35) кДж/моль (еВ)

Електронна конфігурація [Ne] 3s2 3p4

Хімічні властивості

Ковалентний радіус 102 пм

Радіус іона 30 (+6e) 184 (-2e) пм

Електронегативність (за Полінгом) 2,58

Електродний потенціал 0

Ступені окиснення 6, 4, 2, -2

Термодинамічні властивості

Густина 2,070 г/см³

Молярна теплоємність 0,732 Дж/(К·моль)

Теплопровідність 0,27 Вт/(м·К)

Температура плавлення 388.36 К

Теплота плавлення 1,23 кДж/моль

Температура кипіння 717,824 К

Теплота випаровування 10,5 кДж/моль

Молярний об'єм 15,5 см³/моль

Кристалічна ґратка

Структура ґратки орторомбічна

Період ґратки 10,470 Å

Відношення с/а n/a

Температура Дебая n/a К

Сі́рка, су́льфур ( — хімічний елемент з атомним номером 16, що належить до 16-ї групи, 3-го періоду періодичної системи хімічних елементів.

Проста речовина — сі́рка, неметал, жовта кристалічна речовина. Трапляється в природі в самородному стані та у вигляді сульфідів важких металів, піриту та інших. Сірку застосовують переважно у хімічній промисловості для виробництва сірчаної кислоти, синтетичного волокна, сірчистих барвників, димного пороху, у гумовій промисловості, також у сільському господарстві, фармацевтиці тощо.

Завдяки здатності створювати дисульфідні зв'язки, сірка виконує важливу роль у складі білків. Ртуть порушує ці зв'язки, тому вона є токсичною.

4,4(11 оценок)

Ответ: