Для проведения реакции 4mg + fe3o4 → 4mgo + 3fe было взято 100 г магния и 250 г оксида железа(ii,iii). сколько будет израсходовано оксида железа(ii,iii)?
(100-х) (250-у) г г 3Mg + Fe2O3 = 3MgO + 2Fe 72 г 160 г
Составляем систему уравнений:
х/24 = у/72 (100-х)/72 = (250-у)/160 Решив систему, найдем, что у=m(FeO) = 107.14 г m(Fe2O3) = 250 г - 107,14 г = 142,86 г ответ: 107,14 г FeO; 142,86 г Fe2O3
Как я понимаю горение это быстрое окисление. При быстром окислении кислородом реакция протекает согласно уравнения: 4Р+5О2=2Р2О5
Моль вес фосфора Р=31 грамм/моль Моль вес кислорода газа О2=16*2=32 грамм/моль
Для реакции мы взяли 0,1 моль, что соответствует 0,1*31=3,1 грамма фосфора Значит согласно стехиометрических коэффициентов рассчитаем необходимое количество кислорода. 4*31(124) - 5*32(160) 3,1 - Х Х=3,1*160/124=4 грамма кислорода.
Mg + FeO = MgO + Fe
24 г 72 г
(100-х) (250-у)
г г
3Mg + Fe2O3 = 3MgO + 2Fe
72 г 160 г
Составляем систему уравнений:
х/24 = у/72
(100-х)/72 = (250-у)/160
Решив систему, найдем, что у=m(FeO) = 107.14 г
m(Fe2O3) = 250 г - 107,14 г = 142,86 г
ответ: 107,14 г FeO; 142,86 г Fe2O3